Conţinut
PH-ul unei soluții este egal cu logaritmul de bază 10 al concentrației de H +, înmulțit cu -1. Dacă știți pH-ul unei soluții de apă, puteți utiliza această formulă în sens invers pentru a găsi antilogaritmul și pentru a calcula concentrația de H + în această soluție. Oamenii de știință folosesc pH-ul pentru a măsura cât este de acidă sau de bază apa. O valoare scăzută a pH-ului înseamnă că apa este acidă, iar o valoare ridicată înseamnă baza ei, adesea denumită alcalină. În apa acidă, există o concentrație crescută de atomi de hidrogen încărcați pozitiv, H +. Această concentrație determină valoarea pH-ului.
Introduceți în calculator valoarea de pH pentru care intenționați să calculați concentrația de H +. De exemplu, dacă pH-ul soluției dvs. este de 5, introduceți 5 în calculator. Valorile pH-ului vor fi aproape întotdeauna între 0 și 14, deci numărul dvs. ar trebui să se încadreze în acest interval.
Înmulțiți valoarea pe care tocmai ați introdus-o cu -1. Acesta este primul pas către calcularea concentrației de H + în soluție, pe baza ecuației pH = (-1) log, unde „log” este scurt pentru logaritmul de bază 10 și parantezele pătrate din jurul lui H + reprezintă „concentrare”. Înmulțirea pH-ului cu -1 plasează această ecuație în jurnalul de formă = - pH. În exemplu, înmulțiți 5 cu -1 pentru a obține -5.
Luați antilogaritmul de bază 10 (sau „anti-log”) a valorii pe care tocmai ați calculat-o. Puteți lua anti-logul utilizând tasta 10 ^ x de pe calculator. Procedând astfel, schimbați ecuația de pH în forma anti-log (log) = anti-log (- pH). Cele două operații inverse (anti-log și jurnal) pe partea stângă se anulează reciproc, lăsând = anti-log (- pH). Deci valoarea pe care o calculați în această etapă este concentrația de H + în soluție. Unitățile acestei concentrații sunt molaritatea sau moli H + pe litru de soluție. Exemplul cu un pH de 5 ar avea deci o concentrație de H + egală cu anti-log (-5), care este egală cu 0,00001 moli / litru. (proprietățile anti-jurnalelor de la ref 3)