Conţinut
Ați cucerit denumirea de compuși și acum sunteți gata să treceți la ecuațiile chimice de echilibrare. Dar procesul implică mai multe numere, iar deja coeficienții par mai grei decât abonamentele. Indiciile într-o formulă chimică sunt constante pentru fiecare compus. Fosfat de sodiu este întotdeauna Na3PO4. Metanul este întotdeauna CH4. Chiar și compușii care pot fi exprimați în mai multe moduri (acid acetic: CH3COOH sau C2H3O2) conțin întotdeauna același număr de elemente respective. Nu așa pentru coeficienți. Metanul poate apărea într-o ecuație chimică ca 3CH4, 4CH4 sau chiar 18CH4. Cum se poate schimba acest număr fără a schimba compusul? Și ce provoacă schimbarea? Vă rugăm să rețineți că toate numerele care urmează simboluri chimice ar trebui să fie abonamente.
Identificare
Coeficientul într-o formulă chimică este numărul care precede imediat compusul. Apare dimensiune completă, niciodată ca abonament sau suprapunere.
Funcţie
Coeficientul dintr-o formulă chimică reprezintă cantitatea fiecărui produs chimic prezent. Cantitatea unei substanțe este măsurată în alunițe.
Cârtiță
Alunița poate fi un concept complicat de stăpânit. De obicei, confuzia înconjoară faptul că poate fi folosită pentru a măsura atomii, moleculele sau aproape orice lucru care implică o cantitate. Amintiți-vă doar că alunița măsoară cea mai de bază unitate de cantitate posibilă. Dacă aveți de-a face cu atomii de hidrogen, atunci o aluniță măsoară cantitatea de atomi prezenți. Dacă aveți de-a face cu molecule de etan (CH3CH3), atunci molecula este cea mai de bază unitate, nu cu atomul. O aluniță este 6.022x10 ^ 23 din cea mai de bază unitate. (O îngrijire indică o suprascriptă; 10 ^ 23 este crescută la puterea a douăzeci și treia.) Un aluniță de hidrogen este 6,022x10 ^ 23 atomi de hidrogen. Un mol de etan este 6,022x10 ^ 23 molecule de etan. Un coeficient într-o formulă chimică indică câte moli din substanța respectivă sunt prezente. 3CH4 înseamnă că sunt prezenți 3 moli de CH4 și deci 1,8066x10 ^ 24 molecule de CH4.
Echilibrarea ecuațiilor
Coeficienții sunt folosiți în procesul de echilibrare a ecuațiilor, cunoscut sub numele de stoechiometrie. Adăugăm coeficienți compușilor din ecuațiile chimice pentru a ne asigura că numărul de aluniți ai fiecărui element este același pe ambele părți ale ecuației. Exemple: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moli Na, 1 mol PO4 -> 3 moli Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 moli H , 4 moli O -> 1 mol C, 4 moli H, 4 moli O
Conversia alunitelor în grame
De asemenea, folosim coeficienți pentru a determina cantitatea de substanță chimică de utilizat în laborator. Nu putem cântări alunițe pe cântarul nostru, deci trebuie să transformăm alunițele în grame. Pentru această conversie, folosim fiecare element molă, care se găsește în tabelul periodic. Dacă, din calculele noastre stoechiometrice, știm că avem nevoie de 5 moli de gheață (H2O), atunci pur și simplu folosim o analiză dimensională pentru a descoperi câte grame de gheață să adăugăm reacției: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g gheață