Conţinut
Legea ideală a gazelor specifică faptul că volumul ocupat de un gaz depinde de cantitatea de substanță (gaz), precum și de temperatură și presiune. Temperatura și presiunea standard - prescurtate de obicei cu acronimul STP - sunt 0 grade Celsius și 1 atmosferă de presiune. Parametrii gazelor importante pentru multe calcule în chimie și fizică sunt de obicei calculate la STP. Un exemplu ar fi să calculăm volumul pe care îl ocupă 56 g de azot.
Familiarizați-vă cu legea ideală privind gazele. Poate fi scris ca: V = nRT / P. „P” este presiune, „V” este volum, n este numărul de moli ai unui gaz, „R” este constanta gazului molar și „T” este temperatura.
Înregistrați constantă gazul molar „R”. R = 8.314472 J / mol x K. Constanta de gaz este exprimată în Sistemul Internațional de Unități (SI) și, prin urmare, alți parametri din ecuația ideală de gaz trebuie să fie și în unități SI.
Convertiți presiunea din atmosfere (atm) în Pascals (Pa) - unitățile SI - înmulțind cu 101.325. Convertiți de la gradul Celsius la Kelvins - unitățile SI pentru temperatură - adăugând 273,15. Substituirea acestor conversii în legea ideală a gazelor produce o valoare de RT / P care este de 0,022414 metri cubi / mol la STP. Astfel, la STP, legea ideală a gazului poate fi scrisă V = 0,022414n.
Împărțiți masa greutății gazului la masa sa molară pentru a calcula n - numărul de alunițe. Gazul azotat are o masă molară de 28 g / mol, deci 56 g din gaz este echivalent cu 2 moli.
Înmulțiți coeficientul 0,022414 cu numărul de aluniți pentru a calcula volumul gazului (în metri cubi) la temperatura și presiunea standard. În exemplul nostru, volumul de azot gaz este de 0,022414 x 2 = 0,044828 metri cubi sau 44,828 litri.