Conţinut
Dacă introduceți un lichid într-un spațiu închis, moleculele de la suprafața acelui lichid se vor evapora până când întregul spațiu este umplut cu vapori. Presiunea creată de lichidul care se evaporă se numește presiune de vapori. Cunoașterea presiunii de vapori la o temperatură specifică este importantă deoarece presiunea de vapori determină un punct de fierbere a lichidelor și este legată de momentul în care va arde un gaz inflamabil. Dacă vaporii unui lichid din locația dvs. sunt periculoși pentru sănătatea dvs., presiunea de vapori vă ajută să determinați cât din lichidul respectiv va deveni gaz într-o anumită perioadă de timp și, prin urmare, dacă aerul va fi periculos să respire. Cele două ecuații utilizate pentru a estima presiunea de vapori a unui lichid pur sunt ecuația Clausius-Clapeyron și ecuația Antoine.
Ecuația lui Clausius-Clapeyron
Măsurați temperatura lichidului dvs. folosind un termometru sau un termopar. În acest exemplu, uitați-vă bine la benzen, o substanță chimică obișnuită folosită pentru fabricarea mai multor materiale plastice. Ei bine, folosiți benzen la o temperatură de 40 de grade Celsius, sau 313,15 Kelvin.
Găsiți căldura latentă de vaporizare pentru lichidul dvs. într-un tabel de date. Aceasta este cantitatea de energie necesară pentru a trece de la un lichid la un gaz la o temperatură specifică. Căldura latentă de vaporizare a benzenului la această temperatură este de 35.030 Joule pe mol.
Găsiți constantă Clausius-Clapeyron pentru lichidul dvs. într-un tabel de date sau din experimente separate care măsoară presiunea vaporilor la diferite temperaturi. Aceasta este doar o constantă de integrare care vine din realizarea calculului folosit pentru a obține ecuația și este unică pentru fiecare lichid. Constanțele de presiune de vapori sunt adesea referite la presiunea măsurată în milimetri de Mercur, sau mm Hg. Constanta pentru presiunea de vapori a benzenului în mm de Hg este 18,69.
Utilizați ecuația Clausius-Clapeyron pentru a calcula jurnalul natural al presiunii vaporilor. Ecuația lui Clausius-Clapeyron spune că jurnalul natural al presiunii vaporilor este egal cu -1 înmulțit de căldura vaporizării, împărțită la constanta de gaz ideal, împărțită la temperatura lichidului, plus o constantă unică lichidului.) Pentru acest exemplu cu benzen la 313,15 grade Kelvin, jurnalul natural al presiunii de vapori este -1 înmulțit cu 35,030, împărțit la 8,314, împărțit la 313,15, plus 18,69, ceea ce este egal cu 5,235.
Calculați presiunea de vapori a benzenului la 40 de grade Celsius, evaluând funcția exponențială la 5.235, care este de 187,8 mm Hg sau 25,03 kilopascali.
Ecuația Antoine
Găsiți constantele Antoine pentru benzen la 40 de grade Celsius într-un tabel de date. Aceste constante sunt, de asemenea, unice pentru fiecare lichid și sunt calculate utilizând tehnici de regresie neliniare pe rezultatele multor experimente diferite care măsoară presiunea vaporilor la diferite temperaturi. Aceste constante menționate la mm de Hg pentru benzen sunt 6.90565, 1211.033 și 220.790.
Folosiți ecuația Antione pentru a calcula jurnalul de bază 10 al presiunii de vapori. Ecuația Antoine, folosind trei constante unice lichidului, spune că baza 10 log a presiunii vaporilor este egală cu prima constantă minus cantitatea celei de-a doua constante împărțită la suma temperaturii și a treia constantă. Pentru benzen, acesta este 6.90565 minus 1211.033 împărțit la suma de 40 și 220.790, ceea ce este egal cu 2.262.
Calculați presiunea de vapori ridicând 10 până la puterea de 2,262, care este egală cu 182,8 mm de Hg, sau 24,37 kilopascali.