Conţinut
Un randament teoretic este cantitatea de produse create printr-o reacție chimică, cu condiția ca niciunul dintre reactanți să nu fie pierdut și reacția să fie completată. Cunoașterea randamentului teoretic ajută la determinarea eficienței reacțiilor. Acest lucru este important de știut la orice nivel, de la studenții la chimie începând la chimiști industriali care doresc să maximizeze profiturile. Calculul teoretic de bază al randamentului începe cu ecuația reacției chimice, ia în considerare cantitățile molare de reactanți și produse și determină dacă există o cantitate suficientă din fiecare reactant, astfel încât să fie uzate toate.
Pasul 1
Determinați numărul de moli din fiecare reactant. Pentru solide, împărțiți masa unui reactant folosit de greutatea sa moleculară. Pentru lichide și gaze, înmulțiți volumul cu densitatea și apoi împărțiți cu greutatea moleculară.
Pasul 2
Înmulțiți greutatea moleculară cu numărul de alunițe din ecuație. Reactivul care are cel mai mic număr de aluniți este reactivul limitativ.
Pasul 3
Calculați randamentul teoretic aluniței folosind ecuația chimică. Înmulțiți raportul dintre reactivul de limitare și produs cu numărul de aluniți ai reactivului de limitare utilizat în experiment. De exemplu, dacă ecuația dvs. a fost 4Al + 3O2 produce 2 Al2O3, iar Al a fost reactivul dvs. limitativ, ați împărți numărul de aluniți Al utilizați de doi, deoarece este nevoie de patru moli de Al pentru a face doi moli de Al2O3, un raport de doi catre unul.
Pasul 4
Înmulțiți numărul de moli de produs cu greutatea moleculară a produsului pentru a determina randamentul teoretic. De exemplu, dacă ați creat 0,5 moli de Al2O3, greutatea moleculară a Al2CO3 este de 101,96 g / mol, deci veți obține 50,98 grame ca randament teoretic.