Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Constant de ionizare
- Concentrația molară
- Formula pentru potențialul de solutie
- Exemplu
Osmoza este un proces vital pentru organismele vii. Este fenomenul prin care apa migrează printr-o barieră semi-permeabilă din laterală cu cea mai mică concentrație de soluții în partea cu cea mai mare concentrație. Forța care conduce acest proces este presiunea osmotică și depinde de concentrația de solut de ambele părți ale barierei. Cu cât este mai mare diferența, cu atât presiunea osmotică este mai puternică. Această diferență se numește potențial de solut și depinde de temperatură și de numărul de particule de solut, pe care le puteți calcula din concentrația molară și o cantitate numită constantă de ionizare.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Potențialul de solut (ψs) este produsul constantei de ionizare (i) a solutului, a concentrației sale molare (C), a temperaturii în Kelvins (T) și a unei constante numită constantă de presiune (R). În formă matematică:
ψs = iCRT
Constant de ionizare
Când un solut se dizolvă în apă, se rupe în ionii săi componenți, dar este posibil să nu o facă complet, în funcție de compoziția sa. Constanta de ionizare, numită și constanta de disociere, este suma ionilor la moleculele de solutionizate. Cu alte cuvinte, numărul de particule pe care solutul îl va produce în apă. Sărurile care se dizolvă complet au o constantă de ionizare de 2. Moleculele care rămân intacte în apă, cum ar fi zaharoza și glucoza, au o constantă de ionizare de 1.
Concentrația molară
Determină concentrația particulelor calculând concentrația molară sau molaritatea. Ajungeți la această cantitate, care este exprimată în moli pe litru, calculând numărul de moli de solut și împărțind volumul soluției.
Pentru a găsi numărul de moli de solut, împărțiți greutatea solutului la greutatea moleculară a compusului. De exemplu, clorura de sodiu are o greutate moleculară de 58 g / mol, deci dacă ai o probă care cântărește 125 g, ai 125 g ÷ 58 g / mol = 2,16 moli. Acum împărțiți numărul de moli de solut la volumul soluției pentru a găsi concentrația molară. Dacă dizolvați 2,16 moli clorură de sodiu în 2 litri de apă, aveți o concentrație molară de 2,16 moli ÷ 2 litri = 1,08 moli pe litru. De asemenea, puteți exprima acest lucru ca 1,08 M, unde „M” înseamnă „molar”.
Formula pentru potențialul de solutie
După ce cunoașteți potențialul de ionizare (i) și concentrația molară (C), știți câte particule conține soluția. Vă raportați la presiunea osmotică prin înmulțirea cu constanta de presiune (R), care este de 0,0831 litru bar / mol oK. Întrucât presiunea este dependentă de temperatură, trebuie să o factorizați în ecuație, înmulțind cu temperatura în grade Kelvin, care este egală cu temperatura în grade Celsius plus 273. Formula potențialului de solut (ψs) este:
ψs = iCRT
Exemplu
Calculați potențialul de solut al unei soluții de 0,25 M de clorură de calciu la 20 de grade Celsius.
Clorura de calciu se disociază complet în ioni de calciu și clor, deci constanta de ionizare a acesteia este 2, iar temperatura în grade Kevin este (20 + 273) = 293 K. Prin urmare, potențialul de solut este (2 • 0,25 moli / litru • 0,0831 litru bar / aluniță K • 293 K)
= 12,17 baruri.