Într-un sistem închis cu lichid și vapori, evaporarea continuă până când multe molecule se întorc în lichid la scăparea din acesta. În acel moment, vaporii din sistem sunt considerați saturați, deoarece nu pot absorbi mai multe molecule din lichid. Presiunea de saturație măsoară presiunea vaporilor în acel moment încât evaporarea nu poate crește numărul de molecule din vapori. Presiunea de saturație crește pe măsură ce temperatura crește, deoarece mai multe molecule scapă din lichid. Fierberea are loc atunci când presiunea de saturație este egală sau mai mare decât presiunea atmosferică.
Luați temperatura sistemului pentru care doriți să determinați presiunea de saturație. Înregistrați temperatura în grade Celsius. Adăugați 273 grade Celsius pentru a converti temperatura în Kelvins.
Calculați presiunea de saturație folosind ecuația Clausius-Clapeyron. Conform ecuației, logaritmul natural al presiunii de saturație divizat la 6,11 este egal cu produsul rezultat al împărțirii căldurii latente de vaporizare la constanta de gaz pentru aerul umed înmulțit cu diferența între una împărțită la temperatura în Kelvini scăzută dintr-o împărțită prin 273.
Împărțiți 2.453 × 10 ^ 6 J / kg - căldura latentă de vaporizare - cu 461 J / kg - constanta de gaz pentru aerul umed. Înmulțiți rezultatul, 5.321.0412, cu diferența dintre una împărțită la temperatura din Kelvini scăzută din una împărțită la 273.
Rezolvați jurnalul natural ridicând ambele părți ale ecuației ca puteri ale e. Logaritmul natural al presiunii de saturație divizat la 6,11 ridicat ca putere a e este egal cu presiunea de saturație divizată la 6,11. Calculați e - o constantă egală cu 2.71828183 - ridicată la puterea produsului din etapa anterioară. Înmulțiți valoarea ridicată e cu 6,11 pentru a rezolva presiunea de saturație.