Conţinut
- Pasul 1: Determinați numărul de moli de NaOH din eșantion
- Pasul 2: Căutați masa molară a NaOH
- Pasul 3: Determinați numărul echivalenților
normalitatea este o unitate de concentrare în chimia acid-bazică, care este de obicei exprimată în echivalenți pe litru. Un echivalent este numărul de greutăți echivalente (nu de masă) ale unei substanțe. La rândul său, greutatea echivalentă este masa molară a unei substanțe împărțită la numărul de ioni de hidrogen (H +) sau hidroxid (OH-) cu care o moleculă a substanței reacționează în soluție.
De exemplu, carbonatul de calciu, care are formula CaCO3, are o masă molară de 100,1 g. Puteți determina acest lucru din orice tabel periodic al elementelor. Ca are o masă molară de 40,1, C o masă molară de 12 și O o masă molară de 16, făcând masa molară totală a carbonatului de calciu egală cu 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Deoarece un ion de calciu are o încărcare pozitivă de 2 și există ca Ca2+, fiecare moleculă de CaCO3 poate reacționa cu două OH-ioni. Astfel, greutatea echivalentă a CaCO3 este 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / ech.
Rezultatul este că o soluție de 1 L conțin, de exemplu, 200,2 g de CaCO3 (adică 2 mol) ar avea o molaritate de 2 M, dar ar avea o normalitate de 2 N, deoarece greutatea echivalentă a CaCO3 este doar jumătate din masa sa moleculară, ceea ce înseamnă că 1 mol = 2 Eq.
Acest principiu se aplică și altor compuși, de exemplu, hidroxid de sodiu (NaOH). Pentru a calcula normalitatea unei soluții de NaOH:
Pasul 1: Determinați numărul de moli de NaOH din eșantion
Presupuneți pentru această problemă că aveți 0,5 L dintr-o soluție de NaOH 2,5 M. Aceasta înseamnă că ai 1,25 mol din NaOH total.
Pasul 2: Căutați masa molară a NaOH
Din tabelul periodic, masa molară a lui Na = 23.0, cea a) = 16.0, iar cea a lui H = 1.0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
Pasul 3: Determinați numărul echivalenților
Aveți 1,25 mol dintr-o substanță cu o masă molară de 40,0 g.
(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g
Deoarece valența NaOH este 1, pentru acest compus, 1 mol = 1 echiv. Aceasta înseamnă că, pentru soluțiile NaOH, normalitatea și molaritatea sunt aceleași, spre deosebire de cazul CaCO3.
Astfel, normalitatea soluției de NaOH = 2,5 N.