Chimiștii folosesc „alunițe”, derivate din cuvântul german pentru moleculă, ca o modalitate de a descrie cantitatea unui compus chimic. În timp ce unitățile precum grame sau kilograme descriu masa unui produs chimic, alunițele descriu numărul de particule - fie atomii, fie moleculele - compusului respectiv. O aluniță este egală cu un număr foarte mare de particule: 6,02 x 10 ^ 23 dintre ele. Puteți găsi alunițele din orice masă din orice compus.
Scrieți formula moleculară a compusului pentru care calculați numărul de alunițe. Formula moleculară detaliază tipurile de atomi elementari și cantitățile din fiecare tip conținute într-o moleculă a compusului. Formula moleculară pentru apă, de exemplu, este H2O, arătând că fiecare moleculă de apă este formată din doi atomi ai elementului hidrogen și un atom de oxigen.
Căutați greutatea atomică a fiecărui tip de atom în formulă. Această informație se găsește în majoritatea tabelelor periodice. Greutatea atomică a oxigenului este de 16,00, iar cea a hidrogenului este de 1,008.
Înmulțiți greutatea atomică a fiecărui element din compus cu cantitatea de atomi a acelui element în formula compușilor, apoi adăugați toate produsele rezultate. În cazul apei, înmulțiți greutatea atomică a hidrogenului cu două, iar greutatea atomică a oxigenului cu una, apoi adăugați produsele. Numeric, acesta ar fi (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Aceasta este masa molară a compusului; are unități de grame pe aluniță.
Împărțiți masa compusului în grame la masa molară pe care tocmai ați calculat-o. Răspunsul este numărul de moli din acea masă de compus. De exemplu, 25 de grame de apă echivalează cu 25 / 18.016 sau 1,39 moli.