Absorbtivitatea molară, cunoscută și sub denumirea de coeficient de extincție molară, măsoară cât de bine absoarbe o specie chimică pentru o lungime de undă dată a luminii. Este frecvent utilizat în chimie și nu trebuie confundat cu coeficientul de extincție, care este folosit mai des în fizică. Unitățile standard pentru absorbția molară sunt metri pătrați pentru aluniță, dar este de obicei exprimată în centimetri pătrați pentru aluniță.
Definiți variabilele pentru a calcula absorbția molară. Absorbanța (A) este cantitatea de lumină dintr-o lungime de undă dată care este absorbită de soluție. Concentrația (c) a speciei absorbante este cantitatea de specii absorbante pe unitatea de volum. Lungimea căii (l) este distanța pe care lumina parcurge soluția. Absorbtivitatea molară este reprezentată de „e”.
Folosiți Legea Beer-Lambert pentru a calcula absorbția molară a unei singure specii absorbante. Ecuația este A = ecl, deci ecuația pentru absorbția molară este e = A ÷ cl.
Calculați absorbanța totală a unei soluții care conține mai mult de o specie absorbantă. Extindeți legea Beer-Lambert la A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, unde „ei” este absorbția molară a speciilor „i”, iar „ci” este concentrația speciilor „i” din soluție.
Calculați absorbția molară din secțiunea transversală de absorbție și numărul Avogadros (aproximativ 6.022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, unde "d" este secțiunea transversală de absorbție și "N" este numărul Avogadros. Prin urmare, d = (2.303 ÷ (6.022 x 10 ^ 23)) e = 3,82 x 10 ^ (- 21) e, deci e = (2,62 x 10 ^ 20) d.
Se prezice absorbția molară a luminii la 280 nm de o proteină. Absorbivitatea molară în aceste condiții depinde de numărul de reziduuri aromatice pe care proteina le are, în special de triptofan.