Conţinut
Laboratoarele de chimie și farmaciile au adesea nevoie de diluarea substanțelor concentrate în forme mai puțin concentrate. Calcule precise vor asigura că diluarea conține cantitatea corespunzătoare de substanță concentrată. La calculul diluțiilor, există două componente principale ale diluției: solutul și solventul. Solutul, cunoscut și sub denumirea de alicot, este soluția concentrată. Solventul, cunoscut și sub numele de diluant, este celălalt lichid care este utilizat în diluare.
Calculați diluțiile raportului simplu
Determinați cât de mult din soluția finală veți avea nevoie și care este raportul său de diluare. De exemplu, este posibil să aveți nevoie de 100mL de diluție 1: 8.
Împărțiți volumul total de soluție cerut de al doilea număr în raportul de diluare. Acest al doilea număr vă spune câte părți totale sunt în diluare, astfel încât răspunsul vă va spune cât de mare este fiecare parte. În exemplul de mai sus, 100mL împărțit la 8 este 12.5mL.
Înmulțiți răspunsul de mai sus cu primul număr din raportul de diluare pentru a afla cât de mult din soluția concentrată veți avea nevoie. Este obișnuit ca primul număr să fie 1, ca în cazul de mai sus, deci veți avea nevoie de 12,5 ml de solut.
Se scade cantitatea de solut din volumul total al soluției necesare pentru a afla cât de mult din solvent este necesar. În acest caz, veți avea nevoie de 100mL minus 12.5mL sau 87.5mL de solvent în diluare.
Calculați diluțiile de concentrare
Determinați concentrația soluției de pornire, prescurtată ca C1. Majoritatea soluțiilor preparate sunt etichetate cu concentrația lor fie în greutate pe unitatea de volum, fie în molaritate, care este numărul de aluniți pe litru. De exemplu, este posibil să aveți o soluție de acid 0,4M.
Căutați ce volum și concentrație a soluției veți avea nevoie. Acestea sunt prescurtate V2 și C2. De exemplu, este posibil să aveți nevoie de 350 ml de soluție acidă 0,15M.
Conectați toate numerele la formula C1 x V1 = C2 x V2 și rezolvați algebric pentru a găsi V1 sau volumul soluției de pornire necesare pentru a face diluția. În acest exemplu, ați rezolva 0.4M x V1 = 0.015M x 350mL pentru a afla că V1 este 13.125mL.
Se scade V1 din V2 pentru a afla câtă apă trebuie amestecată cu porțiunea soluției de pornire. În exemplul de mai sus, 350 ml minus 13.125mL lasă 336.875mL de apă necesară pentru a amesteca diluția.