O soluție de diluare conține solut (sau soluție stoc) și un solvent (numit diluant). Aceste două componente se combină proporțional pentru a crea o diluare. Puteți identifica o soluție de diluție în funcție de cantitatea de solut din volumul total, exprimată în proporție. De exemplu, un produs chimic poate fi preparat într-o diluție de 1:10 de alcool, ceea ce indică faptul că o sticlă de 10 ml conține un mililitru de substanțe chimice și nouă mililitri de alcool. Puteți calcula volumul necesar pentru fiecare componentă pentru a prepara o soluție de diluare.
Notează volumul final dorit al soluției - de exemplu, 30 ml.
Notează diluția dorită sub formă de proporție - de exemplu, diluție 1:20, cunoscută și sub denumirea de factorul de diluare.
Convertiți factorul de diluție într-o fracție cu primul număr ca numărător și al doilea număr ca numitor. De exemplu, o diluție 1:20 se transformă într-un factor de diluție 1/20.
Înmulțiți volumul final dorit cu factorul de diluare pentru a determina volumul necesar al soluției stoc. În exemplul nostru, 30 ml x 1 ÷ 20 = 1,5 ml soluție stoc.
Scădeți această cifră din volumul final dorit pentru a calcula volumul de diluant necesar - de exemplu, 30 ml - 1,5 mL = 28,5 mL.
Măsurați cantitatea de soluție stoc necesară - în exemplul nostru, 1,5 ml - și distribuiți-o într-o cană mare de măsurare.
Măsurați cantitatea de diluant necesară - în exemplul nostru, 28,5 ml - și distribuiți-o în cupa mare de măsurare.
Se amestecă soluția cu tija de agitare a sticlei. Acum aveți soluția dvs. de diluare 1:20.