Cum se calculează Delta H F

Conţinut

• Pasul 1: Configurați ecuația
• Pasul 2: Rezolvați ecuația
• Pasul 3: Validați semnul
• sfaturi

Într-o reacție chimică, atât reactanții, cât și produsele pe care le formează au ceea ce se numește "încălzirea formării". Exprimate prin simbolul "ΔHf" (delta HF), încălzirile de formare sunt o parte importantă a înțelegerii transferului de energie în timpul reacțiilor chimice. Pentru a calcula ΔHf pentru orice produs sau reactant, trebuie să aveți la îndemână cantitatea totală de căldură pe care o produce reacția (ΔH), precum și valoarea ΔHf pentru toți ceilalți reactanți și / sau produse, toate problemele dvs. de chimie. vă va oferi.

Pasul 1: Configurați ecuația

Aranjați valorile ΔHf și ΔH date în conformitate cu următoarea ecuație: ΔH = ΔHf (produse) - ΔHf (reactanți).

De exemplu, imaginați-vă că doriți să știți ΔHf pentru acetilenă, C₂H₂, pentru reacția C₂H₂ (g) + (5/2) O₂ (g) -> 2CO₂ (g) + H₂O (g), arderea acetilenei, a cărei ΔH este de -1 256 kJ / mol.

Știți că ΔHf de CO₂ este -394 kJ / mol și theHf de H₂O este -242 kJ / mol. Reactanții elementari și produsele cum ar fi gazul de oxigen nu au prin „definiție” căldură de formare; ele există este forma lor în mod natural.

Știind toate acestea, puteți scrie următoarele: ΔH = ΔHf (produse) - ΔHf (reactanți) sau

-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C₂H₂),

pe care le puteți rearanja după cum urmează:

ΔHf (C₂H₂) = +1,256.

Rețineți că trebuie să multiplicați ΔHf de CO₂ cu doi din cauza coeficientului "2" din fața sa în ecuația de reacție.

Pasul 2: Rezolvați ecuația

Rezolvați-vă ecuația pentru ΔHf. În cazul exemplului ΔHf (C₂H₂),

ΔHf (C₂H₂) = - (-1,256).

= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.

Pasul 3: Validați semnul

Reglați semnul valorilor ΔHf în funcție de dacă este pentru un produs sau un reactant. Produsul valuesValele Hf vor fi întotdeauna negative, în timp ce cele pentru reactanți sunt întotdeauna pozitive. Ca C₂H₂ este un reactant, ΔHf este pozitiv. Prin urmare, ΔHf (C₂H₂) = 226 kJ / mol.

sfaturi