Conţinut
Construirea unui atom de model este o metodă ușoară pentru studenți de a învăța unele dintre principiile de bază ale chimiei. Un atom are trei părți: protoni, neutroni și electroni. Numărul fiecăruia dintre ele determină ce element reprezintă un atom. Pentru a reprezenta un atom, este necesară o călătorie la magazinul tău de artizanat local și o înțelegere rudimentară a tabelului periodic al elementelor. Cu cât numărul atomic al elementului este mai mic, cu atât va fi mai ușor să construim un model al atomului.
Pictează particulele diferite culori pentru a le distinge. Faceți din șase din bilele de 2 inci o culoare pentru a reprezenta protonii și din celelalte șase bile de 2 inch o altă culoare pentru a reprezenta neutronii. Vopsiți bilele de 1 inch cu o a treia culoare și ele vor reprezenta electronii. Electronii sunt mult mai mici decât protonii și neutronii, dar nu ar fi posibil să se creeze modelul la scară.
Etichetați protonii cu un simbol "plus" și electronii cu un simbol "minus". Aceasta corespunde sarcinii pozitive pe care o au toți protonii și sarcina negativă pe care o are fiecare electron. Neutronii nu au o taxă.
Lipiți protonii și neutronii împreună pentru a forma nucleul. Ar trebui să fie împletite împreună în cea mai strânsă configurație posibilă, fiecare proton venind în contact cu cel puțin un neutron. Acesta este un atom de carbon-12, un izotop specific. Carbon-13 ar avea un neutron suplimentar, iar carbon-14 ar avea doi neutroni suplimentari.
Tăiați firul rigid într-o lungime de 18 inci și o lungime de 36 inch. Glisați doi electroni pe lungimea de 18 inch și ceilalți patru electroni pe lungimea de 36 inch. Îndepărtați firele pentru a face un cerc și conectați capetele împreună cu ajutorul benzii de bandă. În egală măsură, spaționați electronii pe orbitele lor, deoarece sarcinile lor se repulsă reciproc într-un atom real.
Conectați orbitele electronilor la nucleu prin introducerea a patru dibluri subțiri de lemn în nucleu la unghiuri de 90 de grade una față de alta pentru a forma o formă de cruce și lipirea firelor circulare la dibluri. Orbita mai mică reprezintă primul nivel de energie, care nu poate ține mai mult de doi electroni, iar orbita mai mare este al doilea nivel de energie, care nu poate ține mai mult de opt electroni. Acesta este modelul Bohr pentru electroni, care nu este o reprezentare perfectă, deoarece este imposibil să se determine cu exactitate locația unui singur electron de atomi.