Conţinut
O reacție acid-bază se numește „reacție de neutralizare”. Ea constă în transferul unui ion hidroxid (H +) de la acid la bază. Prin urmare, acestea sunt de obicei „reacții de deplasare”, dar pot fi, de asemenea, reacții combinate. Produsele sunt o sare și, de obicei, apă. De aceea, ele sunt denumite și „reacții de formare a apei”. Un exemplu este atunci când luați un antiacid pentru a neutraliza acidul stomacului de la stomacul supărat.
Reacție de neutralizare
Într-o reacție de neutralizare, o cantitate echivalentă de acid se combină cu o bază pentru a forma cantități echivalente de sare și apă. Acidul și baza se neutralizează reciproc. Spunem acest lucru chiar dacă nu sunt complet neutralizate, adică pH-ul nu se termină cu 7,0. În astfel de cazuri, nu există suficient acid sau bază pentru neutralizarea celuilalt.
Ecuația chimică
Unele ecuații chimice pentru reacțiile de neutralizare sunt:
NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl
În primele două ecuații, elementele sunt schimbate între molecule. Se numesc reacții de deplasare. Rețineți că reacțiile de neutralizare nu trebuie să fie reacții de deplasare sau să producă apă, așa cum arată ultima ecuație. Ultima ecuație este în schimb o reacție de combinație.
Sare
Rețineți că produsul sărat al unei reacții de neutralizare are o semnificație mai largă decât simpla sare de masă. Se referă la un compus cu două părți, care aderă între ele printr-o legătură ionică. O parte este încărcată pozitiv - cealaltă negativ - și astfel aderă. Această aderență provine din pierderea încărcării pozitive a H + de către acid și a încărcării negative a OH- de către bază.
Reacții de neutralizare ca prim ajutor
Etichetele de avertizare de la curățătorii casnici pot oferi instrucțiuni, în caz de ingestie, să înghițiți un agent neutralizant până când puteți primi ajutor medical. De exemplu, un produs de curățare a toaletei cu acid clorhidric poate sfătui să contracareze ingestia cu baze precum creta, săpun, albus de ou sau lapte.
În schimb, tratamentul pentru leșie pe piele este oțet, un acid.
Un alt exemplu sunt laboratoarele de chimie care sunt stocate cu sticle de urgență cu bicarbonat de sodiu (NaHCO3), o bază, pentru arsuri acide. În cazul acidului clorhidric, ecuația de neutralizare este HCl + NaHCO3? H2CO3 + NaCl. Apa nu este încă formată. Acidul carbonic (H2CO3) se descompune în continuare, în CO2 și H2O.
Titrarea
Neutralizarea poate fi utilizată pentru a determina concentrația unei soluții. Ea implică adăugarea treptat a unei soluții acide sau bazice de concentrație cunoscută foarte treptat, până când pH-ul ajunge la neutralizare. Potrivirea dintre acid și bază indică, prin urmare, cât a fost în eșantionul de concentrație necunoscută. Această procedură se numește „titrare” sau „analiză volumetrică”, deoarece volumul concentrației cunoscute determină răspunsul.