Conţinut
- Faceți cunoștință cu alunița
- O introducere în molaritate
- Un exemplu de calcul al molarității
- Calculul solutiei necesare pentru o molaritate specificată
Este convenabil, în scopuri de măsurare, să știți cât de mult dintr-o substanță este dizolvată într-un volum dat de soluție; asta înseamnă chimienii prin „concentrare”. Molaritatea este cel mai obișnuit mod de a exprima concentrația atunci când lucrează cu soluții și reacții chimice. Motivul este că reactanții (elemente sau compuși) se combină în raporturi întregi când cantitățile lor sunt exprimate în unități numite „alunițe”. De exemplu, 2 moli de hidrogen gaz se combină cu 1 mol de gaz de oxigen pentru a produce 2 moli de apă, prin reacția chimică: 2H2 + O2 = 2H2O.
Faceți cunoștință cu alunița
O aluniță a unei substanțe este definită ca un număr specific de atomi sau molecule numite „numărul Avogadro”, care este 6.022 × 1023. Numărul este derivat din acordul internațional, bazat pe numărul de atomi în exact 12 grame (g) izotopul de carbon "C-12". Comoditatea pe care o oferă această „unitate de numărare”, numărul Avogadro, este văzută atunci când luăm în considerare, de exemplu, greutățile de 1 mol fiecare de oxigen, apă și dioxid de carbon, care sunt 16,00 g, 18,02 g și, respectiv, 44,01 g.
O introducere în molaritate
Molaritatea, sau concentrația molară (M), este definită ca numărul de alunițe ale unei substanțe, sau „solut”, dizolvate într-un litru de soluție. Molaritatea nu trebuie confundată cu „molalitatea”, care este concentrată exprimată sub formă de moli de solut per kilogram de solvent. Exemplele vor ajuta la clarificarea conceptului de molaritate și modul în care funcționează.
Un exemplu de calcul al molarității
Luați în considerare o problemă care solicită molaritatea unei soluții care conține 100 de grame (g) de clorură de sodiu, NaCl, în 2,5 litri de soluție. Mai întâi, determinați „formula de greutate” a NaCl adăugând împreună „greutățile atomice” ale elementelor sale, Na și Cl, după cum urmează:
22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl / mol.
În continuare, calculați numărul de aluniți în 100 g de NaCl prin împărțirea greutății de NaCl la greutatea formulei sale:
100 g NaCl ÷ = 1,71 moli NaCl.
În sfârșit, calculați molaritatea soluției divizând numărul de moli de NaCl la volumul soluției:
1,71 moli NaCl ÷ 2,5 litri = 0,684 M.
Calculul solutiei necesare pentru o molaritate specificată
Luați în considerare o problemă care solicită greutatea sulfatului de sodiu, Na2ASA DE4, necesar să se pregătească 250 ml (ml) dintr-o soluție de 0,5 M. Primul pas este calcularea numărului de moli de Na2ASA DE4 necesară prin înmulțirea volumului soluției cu molaritatea:
0,25 litri × 0,5 moli Na2ASA DE4/ litru = 0,125 moli Na2ASA DE4
În continuare, formula de greutate de Na2ASA DE4 este determinată prin adăugarea greutăților atomice ale atomilor săi. O moleculă de Na2ASA DE4 conține 2 atomi de Na, 1 atom de S (sulf) și 4 atomi de O (oxigen), prin urmare greutatea formulei sale este:
+ 32,07 + = 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,1 g Na2ASA DE4/cârtiță
În cele din urmă, greutatea Na2ASA DE4 necesar este calculat prin înmulțirea numărului de aluniți cu greutatea formulei:
0,125 moli Na2ASA DE4 × 142,1 g Na2ASA DE4/ aluniță Na2ASA DE4 = 17,76 g Na2ASA DE4.