Conţinut
Atomii de metal își pierd o parte din electronii de valență printr-un proces numit oxidare, rezultând o mare varietate de compuși ionici incluzând săruri, sulfuri și oxizi. Proprietățile metalelor, combinate cu acțiunea chimică a altor elemente, determină transferul electronilor de la un atom la altul. Deși unele dintre aceste reacții au rezultate nedorite, cum ar fi coroziunea, bateriile și alte dispozitive utile depind, de asemenea, de acest tip de chimie.
Atomi de metal
Una dintre caracteristicile distinctive ale atomilor de metal este slăbiciunea electronilor exteriori; din această cauză, metalele sunt în general lucioase, bune conductoare de electricitate și pot fi formate și modelate destul de ușor. În schimb, nemetalele precum oxigenul și sulful au electroni strâns legați; aceste elemente sunt izolatoare electrice și fragile ca solidele. Din cauza slăbiciunii electronilor din jurul metalelor, alte elemente îi „fură” pentru a forma compuși chimici stabili.
Regula Octetului
Regula octetului este un principiu folosit de chimiști pentru a determina proporțiile în care atomii se combină pentru a forma compuși chimici. Mai simplu spus, majoritatea atomilor devin stabili din punct de vedere chimic atunci când au opt electroni de valență; cu toate acestea, în starea lor neutră, au mai puțin de opt. Un element, cum ar fi clorul, de exemplu, lipsește în mod normal un electron, dar gazele nobile, cum ar fi neonul, au complementul complet, deci rareori se combină cu alte elemente. Pentru ca clorul să devină stabil, poate elimina un electron dintr-un atom de sodiu din apropiere, formând sare în clorură de sodiu.
Oxidare și reducere
Procesul chimic de oxidare și reducere descrie modul în care nemetalele elimină electronii din metale. Metalele pierd electronii și astfel se oxidează; non-metalele câștigă electroni și se reduce. În funcție de element, un atom de metal poate pierde unul, doi sau trei electroni la unul sau mai multe nemetale. Metalele alcaline precum sodiul pierd un electron, în timp ce cuprul și fierul pot pierde până la trei, în funcție de reacție.
Compuși ionici
Compușii ionici sunt molecule care se formează prin câștigul și pierderea electronilor. Un atom de metal care pierde un electron preia o sarcină electrică pozitivă; un non-metal care câștigă un electron devine încărcat negativ. Deoarece sarcinile opuse se atrag, cei doi atomi se lipesc, formând o legătură chimică puternică și stabilă. Exemple de compuși ionici includ sare care se topește zăpada, clorură de calciu; rugina, care combină fierul și oxigenul; oxid de cupru, coroziunea verzuie care se formează pe clădiri și sculpturi - și sulfat de plumb, un compus folosit în bateriile auto.