Conţinut
- Modele de punct de topire
- Tipuri de legături care cresc punctul de topire
- Ce scade punctul de topire
- Metale refractare
Punctul de topire al unui element este atunci când se transformă dintr-o formă solidă într-un lichid. Metalele, care sunt elemente flexibile din punct de vedere fizic care pot conduce căldura și electricitatea, tind să fie solide la temperatura camerei, datorită punctelor de topire relativ ridicate. Nemetalele, care sunt fizice și slabe conductoare de căldură și electricitate, pot fi solide, lichide sau gazoase, în funcție de element. Punctele de topire ale metalelor și ale nemetalelor variază foarte mult, dar metalele tind să se topească la temperaturi mai ridicate.
Modele de punct de topire
După ce includeți punctele de topire ale tuturor elementelor din tabelul periodic, apare un model. Pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta pe o perioadă - un rând orizontal -, punctul de topire al elementelor începe să crească, apoi se ridică în vârful grupului 14 - coloana verticală cu carbon în partea de sus - și în final acestea scad pe măsură ce te apropii de partea dreaptă. Pe măsură ce vă deplasați de sus în jos pe tabel, modelul de creștere și scădere devine mai mic, ceea ce înseamnă că elementele din perioadele inferioare au puncte de topire mai similare.
Tipuri de legături care cresc punctul de topire
Există două tipuri de legături care duc la puncte mai mari de topire: covalent și metalic. Legăturile covalente sunt atunci când perechile de electroni sunt împărțite în mod egal între atomi și trag atomi și mai strâns împreună dacă sunt implicate mai multe perechi de electroni. Legăturile metalice implică electroni care sunt delocați: plutesc între mulți atomi, nu doar doi, iar nucleele încărcate pozitiv sunt ferm legate de „marea” de electroni din jur.
Ce scade punctul de topire
Deoarece legăturile puternice între atomi dau elementelor puncte de topire mai mari, este de asemenea adevărat că punctele de topire mai mici sunt rezultatul legăturilor mai slabe sau al lipsei de legături între atomi. Mercur, metalul cu cel mai scăzut punct de topire - -38,9 grade Celsius sau -37,9 grade Fahrenheit - nu poate forma legături, deoarece are o afinitate de electroni zero. O mulțime de nemetale, cum ar fi oxigenul și clorul, sunt foarte electronegative: au afinitate ridicată pentru electroni și le pripesc eficient de celălalt atom, astfel încât legătura se rupe ușor. Ca urmare, aceste nemetale au temperaturi subzero la punctul de topire.
Metale refractare
Deși multe metale au puncte de topire ridicate, există un grup selectat de câteva elemente care au puncte de topire excepțional de mari și sunt puternice din punct de vedere fizic. Acestea sunt metale refractare sau metale cu un punct de topire de cel puțin 2.000 de grade Celsius sau 3.632 de grade Fahrenheit. Ca urmare a toleranței lor la căldură, acestea sunt utilizate într-o varietate de echipamente, de la microelectronică la rachete. De exemplu, tungstenul metalic și molibdenul sunt luate în considerare pentru materialele de construcție la centralele electrice, datorită punctelor de topire excepțional de ridicate care permit o rezistență enormă la căldură.