Conţinut
Acizii sunt soluții care au o concentrație mai mare de ioni H + decât ionii OH. Acesta este măsurat în termeni de pH. Apa pură, care are o cantitate egală de fiecare ion, are un pH de 7. Acidii au un pH mai mic de 7, în timp ce bazele au un pH între 7 și 14. Titrarea este o procedură de laborator în care cantitățile măsurate foarte precis dintr-un produs chimic se adaugă la o soluție pentru a determina ceva despre compoziția sa. Acest experiment este încă posibil fără o scară precisă și ochelari volumetrici, dar rezultatele vor fi mai puțin precise.
Standardizați soluția NaOH
Pentru a determina cât de acid este soluția de mister, veți adăuga NaOH, o bază, picătură cu picătură, până când acidul este neutralizat. Acest lucru este util numai dacă cunoașteți concentrația exactă a NaOH. Dacă știți deja molaritatea exactă a NaOH dvs., săriți această secțiune. În caz contrar, folosiți scala dvs., care, sperăm, poate măsura până la o sută sau a mia parte dintr-un gram și cântărește 0,5 grame de KHP. Nu vă faceți griji dacă nu puteți obține exact 0,500 de grame - scrieți doar greutatea reală.
Turnați KHP-ul într-un pahar și-l dizolvați în apă. Nu contează exact câtă apă utilizați, atâta timp cât tot KHP este dizolvat.
Configurează-ți buretele. Un buret este un tub de sticlă lung, marcat în general la fiecare zecime de mililitru, deschis pe un capăt cu o supapă pe celălalt. Umpleți buretele cu soluția de NaOH și așezați-o peste paharul KHP cu supapa de jos închisă. Notează volumul.
Adăugați câteva picături din indicator și începeți să titrați. Adăugați NaOH până când începeți să vedeți culoarea albastră sau roz în pahar, în funcție de indicatorul pe care l-ați folosit. Mergeți foarte încet din acest punct, adăugând doar o picătură sau două simultan și apoi agitând soluția. Odată ce culoarea rămâne constantă și nu se estompează după ce se agită, titrarea este completă. Notează volumul final, apoi scade-l din volumul de pornire pentru a determina volumul de titrare.
Calculați molaritatea NaOH. La punctul final de titrare, alunitele de acid (KHP) sunt egale cu alunitele de bază (NaOH). Calculați moli de KHP împărțind cantitatea pe care ați cântărit-o la greutatea moleculară a KHP, care este de 204.2212 g / mol. Dacă ați cântărit 0,500 grame, aceasta este de 0,00245 moli. Molaritatea este egală cu alunițele pe litru. Dacă ați utilizat 50 ml de NaOH sau 0,05 litri, atunci împărțiți 0,00245 cu 0,05 pentru a obține molaritatea NaOH: 0,049 M.
Titrarea eșantionului necunoscut
Ar trebui să rămâneți încă o mulțime de NaOH proaspete. Umpleți din nou buretele și marcați volumul. Cu câtă precizie vă permite echipamentul, măsurați un anumit volum de probă necunoscută într-un pahar. Între 50 și 100 ml ar trebui să funcționeze.
Adăugați două sau trei picături de indicator în pahar și puneți-l sub buretă. Începeți să titrați. Puteți merge mai repede la început, rotind paharul cu o mână pentru a amesteca soluția, dar încetiniți odată ce culoarea începe să apară. Adăugați NaOH o picătură la un moment dat până când întregul pahar își schimbă culoarea. Notează volumul de NaOH din buretă și scade din volumul inițial.
Calculați câți moli de NaOH ați adăugat. Pur și simplu înmulțiți molaritatea calculată (0,049 M în exemplu) cu volumul adăugat din buret. Asigurați-vă că convertiți la litri și nu la mililitri. Dacă, de exemplu, ați adăugat 100 ml, numărul total de aluniți adăugați ar fi 0,0049. Acest număr este egal cu numărul de moli de acid din soluția dvs. necunoscută. Puteți calcula în continuare concentrația sau molaritatea necunoscutului dvs. împărțind acest număr la numărul de litri pe care l-ați introdus în pahar la pasul 1.