Un nucleu al fiecărui element chimic este format din protoni, neutroni și electroni. Numărul de masă al unui element se referă la suma numărului de protoni și neutroni. Cu toate acestea, majoritatea elementelor există sub formă de izotopi. Izotopii au același număr de protoni, dar variază în ceea ce privește numărul de neutroni. De exemplu, un izotop de oxigen are opt protoni și opt neutroni, în timp ce un alt izotop cuprinde opt protoni și 10 neutroni. Bromul aparține grupului de halogeni și există sub formă de doi izotopi având 44 și 46 de neutroni.
Navigați la tabelul periodic al elementelor chimice.
Localizați elementul brom care are simbolul "Br" în grupul "VIIA" din tabelul periodic.
Citiți numărul atomic dat deasupra simbolului elementului. Pentru brom, numărul atomic este "35." Rețineți că numărul atomic este echivalent cu numărul de protoni, precum și cu numărul de electroni.
Adăugați numărul de protoni obținuți de la Etapa 3 și numărul de neutroni pentru a calcula numărul de masă de brom. Pentru acest izotop de brom, numărul de masă este 35 + 46 sau 81.