Normalitatea descrie numărul de ioni de hidrogen care se eliberează de un litru de acid în prezența unei baze sau numărul de ioni de hidroxid care se desprind de o bază în prezența unui acid. În unele cazuri, aceasta poate fi o măsurătoare mai utilă decât molaritatea, care descrie doar numărul de molecule acide sau bazice pe litru, deoarece diferiți acizi și baze produc un număr diferit de ioni. Când creați o soluție normală de acid clorhidric 50%, aceasta va avea întotdeauna același număr de ioni ca orice altă soluție de aceeași normalitate.
Se adaugă masa molară de hidrogen (1,007 g / mol) și clor (35,45 g / mol) pentru a determina masa molară a acidului clorhidric (36,457 g / mol). Fiecare masă molară a elementelor este egală cu masa atomică listată pe tabelul periodic al elementelor.
Împărțiți masa molară a acidului clorhidric la numărul de ioni de hidrogen eliberați de fiecare moleculă pentru a calcula masa echivalentă. Deoarece există un singur atom de hidrogen, nu poate exista decât un singur ion; prin urmare, masa echivalentă este 36.457 / 1 sau 36.457.
Se înlocuiește masa echivalentă (EqM), normalitatea dorită (0,5 N) și volumul dorit al soluției în litri (L) în ecuația EqM * N * L pentru a calcula numărul de grame de acid clorhidric de care trebuie să faceți soluția . De exemplu, dacă doriți să faceți 1 litru. a soluției, ecuația ar fi 36.457 * 0.5 * 1.
Simplificați ecuația. De exemplu, în cazul unui litru. soluție, ai avea nevoie de 18,2285 g de acid clorhidric pur. Cu toate acestea, acizii tari, cum ar fi acidul clorhidric, nu sunt vândute niciodată în stare pură, așa că trebuie să faceți mai multe calcule.
Examinați recipientul de acid pentru a determina concentrația sa și gravitatea specifică. Acidul clorhidric este adesea 37% acid și 63% apă, o concentrație care are o gravitate specifică de 1,19 gm pe ml.
Se înlocuiește grame necesare de acid clorhidric (G), procentul de concentrație (C) și greutatea specifică (SG) în ecuația G / (C * SG) pentru a calcula volumul de acid diluat pe care trebuie să-l utilizați.
De exemplu, 18.2285 / (0,37 * 1,19) = 41,4 ml.
Umpleți un pahar cu apă până la jumătatea volumului dorit al soluției.
Adăugați cantitatea de soluție calculată în timp ce agitați constant.
Ridicați soluția cu apă până când atingeți volumul dorit.