Vechiul război de like se dizolvă, provine din înțelegerea caracterului polar sau nepolar al moleculelor. O polaritate a moleculelor crește din electronegativitatea atomilor din moleculă și din poziționarea spațială a atomilor. Moleculele simetrice sunt non-polare, dar pe măsură ce simetria moleculei scade, moleculele devin mai polare. Legăturile covalente împart electroni între atomi cu porțiunea mai mare a electronilor care locuiesc mai aproape de atom cu electronegativitatea mai mare.
Determinați dacă molecula este ionică sau covalentă. Moleculele ionice sunt polare atunci când sunt dizolvate în soluție. Moleculele ionice eliberează sau acceptă electroni de la alți atomi din moleculă.
Identificați atomii moleculei și tipurile de legături dintre ei. Legătura covalentă între atomii din moleculă va determina orientarea spațială a atomilor și este importantă la determinarea regiunilor de încărcare.
Găsiți electronegativitatea relativă a atomilor în moleculă. Tendința electronegativității crește pe măsură ce vă deplasați spre colțul din dreapta sus.
Generați o săgeată de-a lungul fiecărei legături care indică capătul pozitiv și negativ al legăturii, iar lungimea săgeții este proporțională cu diferența dintre electronegativități. Acestea sunt dipolii moleculei.
Asigurați-vă că fiecare legătură din moleculă este orientată corect pe baza legăturii în care este implicată. Legăturile simple sunt orientate la 109,5 grade sub forma unui tetraedru, un atom dublu legat are legături la 120 de grade cu o orientare triunghi planară și o legătură triplă este o linie plană cu un unghi de legătură de 180 de grade. Exemple de acestea sunt tetraclorura de carbon, apa și monoxidul de carbon.
Sumați dipolii individuali din moleculă pentru a determina dipolul general al moleculei. Într-o moleculă precum dioxidul de carbon, există doi dipoli care își au originea în atomul de carbon și îndreaptă spre atomul de oxigen.Acești dipoli sunt orientați la 180 de grade distanță și sunt exact aceeași mărime, rezultând o moleculă care nu este polară. În schimb, molecula de apă are o orientare tetraedrică, cu dipolii îndreptați de la atomii de hidrogen spre atomul de oxigen și care posedă o lungime egală. Există alți doi dipoli între atomul de oxigen și cele două perechi singulare de electroni, care îndreaptă distanța de atomul de oxigen spre colțurile rămase ale tetraedrului. Deoarece toate dipolele indică într-o direcție, molecula este polară.
Clasificați fiecare moleculă drept polară sau nepolară pe baza dimensiunii dipolului său molecular. Cu cât dipolul moleculei este mai mare, cu atât molecula este mai aproape de partea polară a scării de clasificare.