Conţinut
Gheața se topește mai repede în apă decât în sifon. Acest lucru se datorează faptului că soda are sodiu (sare) în ea, iar adăugarea de sodiu face ca gheața să se topească mai lent decât o va face în apa simplă. Pentru ca gheața să se topească, legăturile chimice care se alătură moleculelor de apă trebuie să fie rupte, iar ruperea legăturilor necesită întotdeauna energie. Adăugarea de sodiu la o soluție înseamnă că este nevoie de mai multă energie pentru a rupe legăturile decât este nevoie în apa simplă, ceea ce încetinește topirea.
Legături de hidrogen
Apa este o substanță critică pentru viață așa cum o cunoaștem și, în parte, proprietățile sale unice pot fi atribuite tipului de legătură chimică care se formează între atomii din moleculele de apă și între moleculele de apă în sine. Atomii de oxigen și hidrogen din moleculele de apă sunt unite de legături de hidrogen, care sunt legături slabe care se rup continuu și se formează pe măsură ce moleculele se deplasează.
Semnificaţie
Moleculele de apă au multă mobilitate datorită legăturilor slabe de hidrogen care li se alătură. Acesta este motivul pentru care apa este lichidă la temperaturi peste 32 de grade F (și sub 212 grade F, unde devine abur). Cu cât temperatura este mai caldă, cu atât mai rapid se mișcă atomii din molecule. Pe măsură ce temperatura scade la 32 de grade F, atomii se mișcă mai încet până când în final se „îngheață” și se cristalizează pe măsură ce apa se transformă în gheață.
Punct de topire
Punctul de topire este punctul în care gheața schimbă faza de la un solid la un lichid. Punctul de topire al apei normale este de 32 de grade F, dar sodiul în sodă înseamnă că trebuie să fie semnificativ mai rece decât 32 de grade F înainte ca gheața să se topească în sodă. Aceasta deoarece sodiul scade punctul de topire a gheții, ceea ce înseamnă că soluția trebuie să fie mai rece înainte ca gheața să se topească.
Efect de sodiu
Sodiul în sodă scade punctul de topire și face ca gheața să se topească mai lent decât ar face în apa obișnuită, deoarece cu adăugarea de sare (sau orice substanță), există mai puține molecule de apă liberă disponibile pentru a forma legături și a „îngheța” în gheata pe masura ce temperatura scade. Căldura trebuie eliminată din soluție pentru a rupe legăturile și a topi gheața, ceea ce scade temperatura întregii soluții și punctul de topire a gheții în sifon.
consideraţii
Oamenii care trăiesc în climat rece pot constata faptul că sarea scade punctul de topire a gheaței contra-intuitiv, deoarece drumurile sărate sunt norma în zonele cu zăpadă. Dar în condiții de zăpadă, sarea păstrează drumurile libere de gheață. După cum s-a discutat aici, adăugarea de sare scade temperatura la care apa va îngheța. Astfel, în prezența zăpezii care se topeste cu sare, va rămâne lichid la temperaturi scăzute, în loc să se întoarcă la gheață și să facă șoselele netezite.