Apa distilată se disociază slab, formând ioni de hidrogen (H +) și hidroxid (OH-) (H2O = H + OH-). La o anumită temperatură, produsul concentrațiilor molare ale acestor ioni este întotdeauna o constantă: x = valoarea constantă. Produsul cu ioni de apă rămâne același număr constant în orice soluție acidă sau de bază. Scala de pH logaritmică este frecvent utilizată pentru a exprima concentrația ionilor de hidrogen. Puteți măsura ușor și precis pH-ul soluției cu ajutorul unui instrument de măsurare a pH-ului, precum și estimați-l folosind indicatori chimici (hârtie pH).
Determinați experimental - de exemplu, cu un pHmetru - sau obțineți în altă parte pH-ul soluției. De exemplu, pH-ul ar putea fi 8,3.
Ridicați „10” la puterea „-pH” folosind un calculator pentru a determina concentrația ionilor de hidrogen. În exemplul nostru = 10 ^ (-8.3) sau 5.01 E-9 (notația „E-9” înseamnă „zece la putere -9”).
Obțineți produsul cu ioni de apă la temperatura de interes folosind tabelul din Referințe. Rețineți că în marea majoritate a calculelor se folosește valoarea „1 E-14” corespunzătoare unei temperaturi de 25 Celsius.
Împărțiți mărimea „1 E-14” la concentrația ionilor de hidrogen pentru a determina concentrația ionului de hidroxid. În exemplul nostru = 1 E-14 / 5.01 E-9 = 2.0 E-6 molar.