Conţinut
- Apariția sărurilor hidratate
- Denumirea sărurilor hidratate
- Metode de deshidratare a sărurilor hidratate
- Motive pentru deshidratarea sărurilor hidratate
O sare hidratată este o moleculă de sare cristalină care este atașată ușor de un anumit număr de molecule de apă. Sarea este creată atunci când anionul acid și cationul unei baze sunt combinate pentru a produce o moleculă acid-bază. O moleculă de sare care nu este legată de nicio moleculă de apă este un anhidrat, iar o moleculă de sare care este legată de molecule de apă este o sare hidratată. Într-o sare hidratată, moleculele de apă sunt încorporate în structura cristalină a sării.
Apariția sărurilor hidratate
Sărurile hidratate apar în mod natural în întreaga lume - inclusiv în apa dulce. De exemplu, compușii din solul sau roca unei zone se pot dizolva în apele subterane, unde substanțele chimice care plutesc liber se leagă pentru a crea molecule de sare și pentru a se hidrata cu moleculele apei subterane. Un loc unde s-a produs acest lucru, pentru a crea sare Epsom, sau heptahidrat de sulfat de magneziu, este Epsom, Anglia. Deoarece organismul uman are nevoie de multe dintre substanțele chimice care alcătuiesc diferite săruri, dar aceste substanțe chimice pot fi dificil de obținut sau de absorbit doar prin dietă, locurile în care sărurile hidratate apar în mod natural sunt adesea privite în mod tradițional ca locuri pentru care oamenii să se vindece și să ia băi curative. De exemplu, este cazul cu Epsom. Sărurile care au o structură cristalină suficient de liberă pentru a încorpora molecule de apă și a deveni săruri hidratate pot absorbi moleculele de apă din vaporii de apă din aer sau pot fi hidratate atunci când sunt în contact cu apa lichidă.
Denumirea sărurilor hidratate
Când este hidratat, sulfat de magneziu devine heptahidrat de sulfat de magneziu. Compusul chimic este reprezentat ca MgSO4 (H2O) 7. Molecula de sulfat de magneziu este porțiunea MgSO4 din simbolul sărurilor Epsom, iar (H20) 7 este menită să arate că molecula de sulfat de magneziu este legată de șapte molecule de apă (H2O). Raportul dintre moleculele de sare și moleculele de apă poate fi mai complex - de exemplu, cel mai simplu raport pentru sulfat de cadmiu hidratat este trei molecule de sulfat de cadmiu la opt molecule de apă, deci cel mai simplu simbol chimic pentru sarea hidratată este (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Metode de deshidratare a sărurilor hidratate
Separarea legăturilor dintre o moleculă de sare și moleculele de apă legate de ea într-o sare hidratată se numește deshidratare. Aplicarea unei călduri relativ blânde este de obicei suficientă pentru a separa legăturile dintre moleculele de apă și molecula de sare a unei săruri hidratate, deși cantitatea de căldură necesară este specifică sării. Când sarea hidratată este încălzită și sarea se separă de moleculele de apă, proporția dintre moleculele de apă și moleculele de sare poate fi utilizată pentru a determina care este raportul dintre H2O și sare în respectivul compus de sare hidratat.
Motive pentru deshidratarea sărurilor hidratate
Deshidratarea unei săruri hidratate poate permite ca sarea eliberată să fie mai ușor ingerată sau absorbită. De exemplu, persoanele care doresc să ingeze magneziu și sulfat pentru beneficiile pentru sănătate pe care moleculele sunt destinate să le furnizeze pot dizolva heptahidratul de sulfat de magneziu într-o baie fierbinte sau îl pot combina cu apă fierbinte pentru a face o cataplasmă. Atunci când o persoană se înmoaie în baie cu MgSO4 care a fost desprinsă de legăturile sale cu apa prin căldura băii, el este capabil să absoarbă sarea plutitoare liberă prin pielea sa.