Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Rata instantanee vs. medie
- Dependența stoichiometrică a ratelor
- Rata de reacție pozitivă
- Ipoteze ale ratei de reacție
- Calcularea numerică a ratei de reacție
- Calculul ratei grafice
Viteza cu care reacționează substanțele chimice variază mult. Un cui poate dura ani de zile pentru a rugini, în timp ce explozivii detonează în miile de secundă. În general, o rată de reacție implică modificarea concentrației unei substanțe într-o anumită perioadă de timp. Calculați viteza de reacție împărțind modificarea concentrației la timpul scurs. Puteți, de asemenea, determina viteza unei reacții grafic, găsind panta curbei de concentrație.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Pentru a calcula viteza unei reacții chimice, împărțiți alunecele de substanță consumate sau produse la numărul de secunde de reacție finalizate.
Rata instantanee vs. medie
Viteza unei reacții se poate modifica în timp. Pe măsură ce se folosește un reactant, de exemplu, rata acestuia scade de obicei. Deci trebuie să distingi între rata de reacție instantanee, adică rata pentru un moment dat și rata medie, care determină rata în cursul reacției.
Dependența stoichiometrică a ratelor
Ratele de reacție pentru diferite produse și reactanți depind unul de celălalt în funcție de stoechiometria reacției. Când determinați rata pentru o substanță într-o reacție, găsirea ratelor pentru celelalte substanțe este pur și simplu o problemă a înmulțirii raporturilor molare cu rata substanței cunoscute. De exemplu, ia în considerare arderea metanului:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Reacția consumă doi moli de oxigen pentru fiecare molă de metan și produce un mol de dioxid de carbon și doi de apă. Rata de reacție pentru oxigen este dublă decât metanul, dar rata pentru CO2 este la fel ca în cazul metanului.
Rata de reacție pozitivă
O rată de reacție ar trebui să fie întotdeauna un număr pozitiv. Când calculați rata de reacție pentru un produs, o rată pozitivă apare în mod natural, deoarece concentrația substanței crește cu timpul. Înmulțiți însă calculul pentru un reactant cu unul negativ (-1) pentru a-l face să iasă pozitiv, deoarece concentrația unui reactant scade cu timpul.
Ipoteze ale ratei de reacție
Câțiva factori de mediu diferiți pot modifica viteza unei reacții, inclusiv temperatura, presiunea și prezența catalizatorilor. Trebuie să fiți conștienți de acești factori atunci când efectuați calcule de rată. În condiții de temperatură și presiune standard (STP), puteți presupune că reacția a avut loc la temperatura camerei și la presiunea atmosferică standard.
Calcularea numerică a ratei de reacție
Puteți exprima ratele de reacție în unități de aluniți pe litru pe secundă sau mol × L-1 × s-1. Pentru a calcula o rată de reacție, pur și simplu împarte molele de substanță produse sau consumate în reacție și împărțiți timp de reacție în secunde.
De exemplu, .2 moli de acid clorhidric în 1 litru de apă reacționează cu .2 moli de hidroxid de sodiu, formând apă și clorură de sodiu. Reacția durează 15 secunde. Calculați rata de reacție a acidului clorhidric după cum urmează:
.2 moli HCl ÷ 1 L = .2 moli pe litru (mol × L-1 ).
.2 moli pe litru ÷ 15 secunde = .0133 mol × L-1 × s-1.
Calculul ratei grafice
Puteți măsura și înregistra concentrația unui produs sau a unui reactant în timpul unei reacții. Aceste date produc de obicei o curbă care scade pentru reactanți și crește pentru produse. Dacă găsiți linia tangentă în orice punct de-a lungul curbei, panta acelei linii este rata instantanee pentru acel punct în timp și pentru substanța respectivă.