Conţinut
"Titrare" este o tehnică de laborator comună utilizată pentru a determina concentrația unui compus chimic sau a unui analit bazat pe reacția completă a acestuia cu un alt compus sau titrant a cărui concentrație este cunoscută. Pentru o titrare puternică de acid / bază puternică, „punctul final” indică finalizarea reacției de neutralizare. În acest moment, este cunoscută și cantitatea sau volumul fiecărui component necesar pentru completarea reacției. Această informație, împreună cu concentrația cunoscută și relația molară dintre cele două componente, este necesară pentru a calcula punctul final sau concentrația „punctului de echivalență” a analitului.
Scrieți ecuația chimică pentru reacția dintre produse și reactanții produși. De exemplu, reacția acidului nitric cu hidroxidul de bariu este scrisă ca:
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Echilibrați ecuația chimică pentru a determina numărul stoichiometric echivalent de moli de acid și de bază care au reacționat. Pentru această reacție ecuația echilibrată
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
arată că 2 moli de acid reacționează pentru fiecare 1 mol de bază în reacția de neutralizare.
Enumerați informațiile cunoscute cu privire la volumele titrantului și analitele din titrare și concentrația cunoscută a titrantului. În acest exemplu, să presupunem că 55 ml de titrant (bază), a fost necesară pentru a neutraliza 20 ml din analit (acid) și că concentrația titrantului este de 0,047 mol / L.
Determinați informațiile care trebuie calculate. În acest exemplu, cunoașterea concentrației bazei, Cb = 0,047 mol / L, este cunoscută și trebuie determinată concentrația acidului (Ca).
Conversiați cantitățile de mililitru în litri împărțind volumele date de 1000.
Determinați concentrația acidului folosind ecuația
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
unde mb și ma sunt molele acidului și bazei din ecuația echilibrată, Ca și Cb sunt concentrațiile, iar Va și Vb sunt volumele în litri. Conectarea cantităților pentru acest exemplu dă ecuația
1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol / L x 0,055 L Ca = 0,2585 mol / L (corect pentru cifre semnificative 0,26 mol / L)