Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Compuși ionici vs. covalenți
- Compuși ionici în apă
- Compuși covalenți în apă
Un compus chimic este format din multe molecule identice formate din atomi din mai mult de un element, atașate de legături chimice. Cu toate acestea, nu toți compușii sunt creați în mod egal. Diferite lucruri se întâmplă cu compuși ionici și compuși covalenți atunci când se dizolvă în apă.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Când compușii ionici se dizolvă în apă, ei trec printr-un proces numit disociere, divizându-se în ionii care îi compun. Cu toate acestea, atunci când introduceți compuși covalenți în apă, ei nu se dizolvă, ci formează un strat deasupra apei.
Compuși ionici vs. covalenți
Compușii ionici sunt molecule constând din ioni încărcați opus, care sunt ioni cu sarcini negative și pozitive. Compușii covalenți sunt nemetalele legate între ele, formate din doi electroni împărțiți între doi atomi. Compușii ionici au un punct de topire și fierbere ridicat, dar compușii covalenți au un punct de topire și fierbere relativ mai scăzut. Acest lucru se datorează faptului că compușii ionici au nevoie de o cantitate foarte mare de energie pentru a-și rupe legăturile ionice și pentru a separa sarcinile pozitive și negative. Deoarece compușii covalenți sunt formate din molecule distincte care nu se amestecă între ele, ele se separă mai ușor. Bromura de sodiu, clorura de calciu și oxidul de magneziu sunt exemple de compuși ionici, în timp ce etanolul, ozonul, hidrogenul și dioxidul de carbon sunt exemple de compuși covalenți.
Compuși ionici în apă
Când compușii ionici se dizolvă în apă, se despart în ionii care îi formează printr-un proces numit disociere. Când sunt așezați în apă, ionii sunt atrași de moleculele de apă, fiecare având o încărcare polară. Dacă forța dintre ioni și moleculele de apă este suficient de puternică pentru a rupe legăturile dintre ioni, compusul se dizolvă. Ionii se disociează și se dispersează în soluție, fiecare inelat de molecule de apă pentru a preveni reaplicarea. Soluția ionică se transformă într-un electrolit, ceea ce înseamnă că poate conduce electricitate.
Compuși covalenți în apă
Când compușii covalenți se dizolvă în apă, se despart în molecule, dar nu în atomi individuali. Apa este un solvent polar, dar compușii covalenți sunt de obicei nepolari. Acest lucru înseamnă că compușii covalenți nu se dizolvă de obicei în apă, făcând în schimb un strat separat pe suprafața apelor. Zahărul este unul dintre puținii compuși covalenți care se dizolvă în apă, deoarece este un compus covalent polar (adică, părțile moleculelor lor au o latură negativă și o latură pozitivă), dar totuși nu se separă în ioni așa cum fac compușii ionici în apă. Uleiul este un compus covalent non-polar, motiv pentru care nu se dizolvă în apă.