Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Soluții tampon acide și alcaline
- Principiul Le Chateliers
- Adăugarea unei baze la o soluție tampon
O soluție tampon este o soluție pe bază de apă cu un pH stabil. Se realizează prin amestecarea unui volum mare de acid slab sau bază slabă cu baza sau acidul conjugat. Când adăugați cantități mici de acid sau alcaline (bază), pH-ul său nu se modifică semnificativ. Cu alte cuvinte, soluția tampon împiedică acidul și baza să se neutralizeze reciproc.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Când se adaugă o bază la o soluție tampon, pH-ul nu se modifică. Soluția tampon împiedică neutralizarea acidului de bază.
Soluții tampon acide și alcaline
Scala de pH dezvăluie cât de acidă sau alcalină este o soluție pe bază de apă. Soluțiile acide conțin mai mulți ioni de hidrogen decât ionii de hidroxid, în timp ce soluțiile alcaline conțin mai mulți ioni hidroxid decât ionii de hidrogen. La scala de la 0 la 14, cu 0 la stânga și 14 la dreapta, soluțiile tampon acid au un nivel de pH mai mic de 7. Ele sunt obișnuite obținute dintr-un acid slab și o bază conjugată - adesea o sare de sodiu. Soluțiile tampon alcaline au un nivel de pH mai mare de 7 și sunt de obicei obținute dintr-o bază slabă și una din sărurile sale. Pentru a modifica pH-ul unei soluții tampon, schimbați raportul acid-bază față de sare sau alegeți un acid sau o bază diferită și una dintre sărurile sale.
Principiul Le Chateliers
Principiul Le Chateliers vă ajută să rezolvați ce se întâmplă într-o soluție tampon. Principiul afirmă că dacă schimbați condițiile unui echilibru dinamic, poziția echilibrului se deplasează pentru a contracara schimbarea. De exemplu, într-o soluție tampon acidă de acid etanoic și etanat de sodiu, poziția echilibrului este bine la stânga pe scară, deoarece etanoic este un acid slab. Când adăugați etanato de sodiu, care este baza conjugată, adăugați o mulțime de ioni de etanat suplimentar, care sfătuiește poziția echilibrului și mai departe spre stânga.
Adăugarea unei baze la o soluție tampon
Dacă adăugați o bază la o soluție tampon, concentrația ionilor de hidrogen scade cu mai puțin decât cantitatea preconizată pentru cantitatea de bază adăugată. Acidul și baza sa conjugată consumă ioni de hidroxid. PH-ul soluției nu crește semnificativ, ceea ce ar face dacă sistemul tampon nu ar fi utilizat. Acest lucru se datorează faptului că, conform Principiului Le Chateliers, poziția echilibrului se deplasează spre dreapta pentru a compensa pierderea ionului de hidrogen în reacția cu baza.