Conţinut
Halogenii sunt cinci elemente nemetalice. Găsite în grupul 17 (cunoscut și sub numele de Grup VIIA în sistemul mai vechi) din tabelul periodic, aceste elemente sunt printre cele mai utile vieții moderne. Denumirea „halogen” înseamnă „fost de sare”, derivată din tendința halogenilor de a se lega cu alte elemente pentru a crea multe dintre cele mai comune săruri.
Tipuri
Există cinci elemente halogene: fluor (F, număr atomic 9), clor (Cl, număr atomic 17), brom (Br, număr atomic 35), iod (I, număr atomic 53) și astatină (At, număr atomic 85) . Elementul descoperit în prezent, care ar avea un număr atomic de 117 este, de asemenea, un halogen potențial.
mărimea
Atomii halogenilor au multe caracteristici, dar diferă ca mărime. Fluorul are cel mai mic atom, cu o masă de numai 18.998 mase atomice. Coborând în grup, atomii fiecărui element devin mai masivi. Atomii de clor sunt 35,5 mase atomice, bromul este de 79,9, iodul este de 126,9, iar astatina este de aproximativ 210 mase atomice. Astatina este atât de masivă, de fapt, încât are un atom instabil și radioactiv.
Caracteristici
Principala caracteristică comună a halogenilor este că fiecare element are o carcasă de electroni exterioară cu șapte electroni. Deoarece o coajă de electroni complet are nevoie de opt electroni, fiecare dintre aceste elemente are nevoie de un singur electron suplimentar pentru a umple coaja. O astfel de necesitate înseamnă că toți halogenii sunt extrem de reactivi. Halogenii pot reacționa cu ioni metalici pentru a forma săruri ionice (cum ar fi NaCl, sare de masă), cu hidrogenul pentru a forma acizi puternici (incluzând HF, acid clorhidric) sau cu alți atomi cu același element pentru a forma molecule diatomice (cum ar fi Cl2, gaz clor ).
Identificare
Halogenii sunt notabili ca fiind singura grupă din tabelul periodic în care elementele există în toate cele trei stări ale materiei la temperatura camerei. Fluorul și clorul sunt gaze, bromul este un lichid, iar iodul și astatina sunt solide.
Beneficii
Halogenii au o mare varietate de utilizări în viața modernă. Teflonul se face prin lipirea fluorului la carbon, creând o suprafață solidă care nu reacționează cu alte materiale. Acoperirile din teflon se găsesc pe suprafețele de gătit și în electronice. Clorul, bromul și iodul sunt toate utilizate ca dezinfectanți, în timp ce clorul este, de asemenea, deosebit de eficient ca înălbitor. Lămpile cu halogen sunt lămpi incandescente cu o cantitate mică de halogen inclus. Adăugarea halogenului permite ca filamentul să dureze mult mai mult și să ardă mai eficient.
Avertizare
Datorită reactivității ridicate, toți halogenii sunt potențial periculoși, mai ales dacă au fost izolați prin procese chimice. Fluorul este deosebit de problematic, deoarece elementul va reacționa cu majoritatea altor materiale. Chiar și materialele de depozitare precum sticla pot reacționa cu fluorul și pot crea rezultate periculoase. În timp ce ceilalți halogeni sunt mai puțin reactivi, sunt în continuare extrem de periculoși. Gazul de clor este deosebit de toxic în concentrații mari.