Conţinut
- Densitate scazuta
- Forma sau volumul nedefinit
- Compresibilitate și extindibilitate
- difuzivitatea
- Presiune
Gazele au reprezentat o enigmă pentru oamenii de știință timpurii, care au fost încurajați de libertatea lor de mișcare și de aparenta greutate în comparație cu lichidele și solidele. De fapt, nu au stabilit că gazele au constituit o stare de materie până în secolul al XVII-lea. La un studiu mai atent, au început să observe proprietăți consistente care au definit gazele. Singura distincție care inițial a declanșat oamenii de știință - cea a particulelor de gaz având mai mult spațiu pentru a se deplasa liber decât particulele de solide sau lichide - informează fiecare dintre proprietățile pe care toate gazele le au în comun.
Densitate scazuta
Gazele conțin molecule împrăștiate care sunt dispersate pe un volum dat și, prin urmare, sunt mai puțin dense decât în stările lor solide sau lichide. Densitatea lor scăzută conferă fluiditate gazelor, ceea ce permite particulelor de gaz să se deplaseze rapid și aleatoriu una peste alta, extinzându-se sau contractându-se fără o poziționare fixă. Distanțele medii între molecule sunt suficient de mari încât interacțiunile dintre molecule nu interferează cu mișcarea lor.
Forma sau volumul nedefinit
Gazele nu au o formă sau volum definit. Mișcarea aleatorie a moleculelor de gaz le permite să se extindă sau să se contracte pentru a-și asuma volumul recipientului care le ține. Prin urmare, un volum de gaz se referă la spațiul recipientului în care moleculele sale au raza de a se deplasa. Această proprietate are ca rezultat gaze care ocupă mai mult spațiu decât ar fi în stare lichidă sau solidă. Gazele se contractă și se extind prin cantități previzibile, în funcție de modificările de temperatură și presiune.
Compresibilitate și extindibilitate
Densitatea scăzută a gazelor le face compresibile, deoarece moleculele lor pot fi poziționate departe unul de celălalt. Acest lucru le permite să se deplaseze liber pentru a se încadra în golurile de spațiu dintre ele. La fel cum gazele sunt comprimabile, acestea sunt de asemenea expandabile. Libertatea moleculelor de gaz îi determină să ia forma oricărui recipient în care sunt amplasate, umplând volumul recipientelor.
difuzivitatea
Având în vedere cantitățile mari de spațiu dintre moleculele de gaz, două sau mai multe gaze se pot amesteca rapid și ușor unul cu altul pentru a forma un amestec omogen. Acest proces se numește difuzie.
Presiune
Moleculele de gaz sunt în mișcare constantă. Acestea exercită presiune sau forță pe suprafața unității, pe suprafața interioară a containerului lor. Presiunea variază în funcție de cantitatea de gaz limitată la un volum dat de containere, temperatură și presiune.