Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Clorura de sodiu
- Dromromat de potasiu
- Clorura de calciu
- Bisulfat de sodiu
- Sulfat de cupru
Substanța minusculă albă cristalină pe care o stropiți pe cartofii prăjiți este doar un exemplu de ceea ce chimiștii se referă la săruri. De fapt, orice moleculă ionică formată dintr-un acid și o bază care se dizolvă în apă pentru a crea ioni este o sare. În timp ce sărurile sunt de obicei neutre, atunci când sunt dizolvate în apă, pot crea o soluție acidă sau bazică, în funcție de care dintre ionii componente este mai puternică. Dacă ionii au aceeași rezistență, soluția este neutră.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Sărurile sunt numite întotdeauna prin listarea ionului acid, sau cationului, mai întâi. Ionul de bază, sau anion, este listat pe locul doi. Sarea de masă, de exemplu, se numește clorură de sodiu (NaCl).
Clorura de sodiu
••• Brian wilcox / iStock / Getty ImagesClorura de sodiu (NaCl) este cel mai frecvent tip de sare în viața noastră. Cunoscută sub formă de sare de masă, formează o rețea cubică atunci când este în formă solidă. Unul dintre cele mai sigure materiale pe care le puteți folosi într-o clasă de chimie sau o bucătărie.
Cationul Na + este un acid, deoarece este un acceptor al perechilor de electroni. Cu toate acestea, este un acid extrem de slab datorită razei sale mari și a încărcării reduse. Puteți recunoaște clorionul ca făcând parte din acidul clorhidric (HCl). Încărcarea clonului este atât de slabă, practic neutră. Când este dizolvată în apă, clorura de sodiu creează o soluție neutră.
Dromromat de potasiu
Dicromat de potasiu (K2Cr2O7) este o sare de culoare portocalie compusă din potasiu, crom și oxigen. Nu numai că este toxic pentru oameni, ci și un oxidant care este un pericol de incendiu. Dicromatul de potasiu nu trebuie aruncat niciodată. În schimb, ar trebui să fie spălate în scurgere cu multă apă. Utilizați întotdeauna mănuși de cauciuc atunci când lucrați cu acest compus. Dacă vă vărsați o soluție de dicromat de potasiu pe piele, vă produce o arsură chimică. Rețineți că orice compus cu crom în el este un potențial cancerigen.
Clorura de calciu
••• Carme Balcells / iStock / Getty ImagesClorură de calciu (CaCl2) seamănă cu sarea de masă în culoarea sa albă. Este utilizat pe scară largă pentru a îndepărta gheața de pe drumuri.Este mai eficient decât clorura de sodiu ca deicer, deoarece clorura de calciu produce trei ioni, în timp ce clorura de calciu produce doar doi. Clorura de calciu poate topi gheața până la minus 25 F, cu până la 10 grade mai mică decât pentru clorura de sodiu. Clorura de calciu este atât de higroscopică, care este capacitatea de a absorbi apa, încât, dacă o lăsați într-o cameră descoperită, poate absorbi suficientă apă din aer pentru a se dizolva într-o soluție singură.
Bisulfat de sodiu
Bisulfat de sodiu (NaHSO4) se formează din sodiu, hidrogen, sulf și oxigen. Este creat din acid sulfuric și păstrează unul dintre acizii ioni de hidrogen, ceea ce conferă acestei sări calități acide. Cunoscut ca acid uscat, bisulfatul de sodiu este utilizat în aplicații comerciale, cum ar fi reducerea nivelului de pH al stațiunilor de spa și bazinelor de înot, spălarea betonului și curățarea metalelor. În forma sa solidă, bisulfatul de sodiu formează margele albe. Această sare este otrăvitoare și vă poate deteriora pielea, așa că folosiți mănuși de cauciuc atunci când o manipulați. Dacă este ingerat, apelați imediat centrul de control al otrăvurilor și nu induceți vărsături.
Sulfat de cupru
Sulfat de cupru (CuSO4) este o sare albastră formată din cupru, sulf și oxigen. Când se dizolvă în apă, devine incolor. Dacă scufundați un obiect de fier într-o soluție de sulfat de cupru și apă, fierul va prelua curând o colorare roșie. Acesta este un film de cupru, datorat unei reacții chimice între soluție și fier. Aceeași reacție determină fierul să înlocuiască cuprul din soluție, formând sulfat de fier.