Conţinut
Entropia unui sistem chimic depinde de energia sa și de multiplicitatea sa, sau de câte moduri diferite pot fi aranjate atomii și moleculele sale. Adăugând noi aranjamente sau energie, creșteți entropia. Un diamant, de exemplu, are o entropie scăzută, deoarece structura de cristal își fixează atomii în loc. Dacă spargi diamantul, entropia crește, deoarece cristalul original, unic, devine sute de piese minuscule care pot fi reorganizate în multe feluri.
Exemple din Chimie
Lemnul arzător ilustrează o creștere a entropiei. Lemnul începe ca un singur obiect solid. Focul consumă lemnul, eliberând energie împreună cu dioxid de carbon și vapori de apă și lăsând o grămadă de cenușă. Atomii din vapori și gaze vibrează energic, răspândindu-se într-un nor în continuă expansiune. Dizolvarea sării în apă este un alt exemplu de creștere a entropiei; sarea începe ca cristale fixe, iar apa împarte atomii de sodiu și clor din sare în ioni separați, mișcându-se liber cu moleculele de apă. O bucată de gheață are o entropie scăzută, deoarece moleculele sale sunt înghețate. Adăugați energie termică și creșterea entropiei. Gheața se transformă în apă și moleculele sale se agită ca floricele într-un popper.