Conţinut
Un atom este un element de bază al materiei care constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv (nucleu) înconjurat de un nor de electroni încărcați negativ. Prin definiție, atomii sunt entități neutre, deoarece sarcina pozitivă a nucleului este anulată de sarcina negativă a norului de electroni. Cu toate acestea, câștigul sau pierderea unui electron poate duce la formarea unui ion, cunoscut și sub numele de atom încărcat.
Sarcina elementelor
Un element este un exemplu de atom cu un număr fix de protoni pozitivi în cadrul nucleului. De exemplu, sodiul este un element cu 11 protoni în nucleu și 11 electroni. Un alt exemplu de element este carbonul, care are șase protoni în nucleu și șase electroni. În ambele cazuri, aceste elemente au o încărcare neutră. Un atom devine încărcat atunci când numărul de protoni nu este egal cu numărul de electroni. De exemplu, dacă un element are șase protoni, dar numai cinci electroni, sarcina netă a elementului este +1. În schimb, dacă un element are șase protoni, dar șapte electroni, atunci sarcina netă a elementului este -1. În realitate, toate elementele sunt neutre în starea lor naturală, iar câștigul sau pierderea electronilor este cea care determină încărcarea lor.
Orbitele electronilor din jurul nucleului
Electronii care înconjoară atomii pot sta doar în cochilii bine definite. Fiecare înveliș poate ține doar un număr fix de electroni, iar atomii sunt mai stabili atunci când aceste cochilii sunt umplute. Este posibil să prezicem ce încărcătură va câștiga un atom, analizând modul în care electronii stau în jurul atomului. Prima cochilie a unui atom poate ține doar doi electroni, cea de-a doua coajă poate conține opt electroni, iar a treia carcasă poate conține 16 electroni. Dacă un înveliș este mai puțin de jumătate plin, atunci este mai ușor pentru un atom să piardă electroni pentru a deveni mai stabil. În acest caz, atomul devine un ion pozitiv. Alternativ, dacă un înveliș este mai mult de jumătate plin, este mai ușor pentru un atom să câștige electroni pentru a deveni mai stabil. Acest lucru duce la un ion negativ.
Exemplu - sodiu
Sodiul are 11 electroni care orbitează nucleul. Primele două cochilii din sodiu sunt pline și un singur electron ocupă a treia cochilie. Prin urmare, este mai ușor pentru sodiu să piardă un electron și să devină pozitiv.