Conţinut
Electronii sunt particule subatomice minuscule, cu o sarcină negativă care orbitează în obuze în jurul nucleului unui atom. Fiecare înveliș poate fi considerat un nivel de energie și fiecare nivel de energie trebuie să fie plin de electroni înainte ca un electron să se deplaseze către o coajă de energie mai mare. Cantitatea de electroni ținuți în fiecare coajă variază, iar orbitele și dispunerea electronilor nu sunt ca modelele perfect circulare văzute în mod obișnuit.
Electroni pentru cochilie
Fiecare înveliș de electroni deține o cantitate diferită de electroni pentru a umple coaja complet. Prima carcasă de electroni poate reține doi electroni. Elementele hidrogen, cu un electron și heliu, cu doi electroni, sunt singurele elemente care au o singură coajă de electroni. Cea de-a doua carcasă poate ține opt electroni. Cea de-a treia carcasă deține 18 electroni, iar a patra deține 32.
Sub-scoici
Cochilii de electroni sunt împărțiți în sub-cochilii. Aceste sub-cochilii sunt considerate niveluri de energie în cadrul nivelului energetic al cojilor de electroni. Aceste sub-cochilii sunt reprezentate de literele s, p, d, f. Dețin un număr specific de electroni. De exemplu, sub-coaja s conține doi electroni, iar sub-cochila p conține șase. Fiecare sub-coajă este capabilă să dețină încă patru electroni decât sub-coaja anterioară.
Sub-Shell Notation
Sub-cochilii sunt prezenți la fiecare dintre cochilii electronilor. De exemplu, elementul bor are cinci electroni. Primii doi electroni se încadrează în prima cochilie pe primul și singurul sub-coajă. A doua carcasă de electroni are trei electroni. Primele două sunt situate pe sub-cochilie s, cu un electron pe sub-cochilie p. O notare comună sub-coajă pentru bor este 1s2 2s2 2p1. Această notare indică ce coajă de electroni mai întâi cu un număr, sub-coajă prin literă și câți electroni sunt prezenți pe sub-coajă cu un număr.
Forma sub-coajă
Deși este obișnuit să vezi că modelele de electroni folosesc forme circulare pentru a afișa electroni și cochilii electronilor, forma unei orbite este de fapt foarte diferită. Sub cochilia are formă de sferă. Fiecare orbital p are forma unei gantere. Forma de gantere a orbitalului p poate ține doar doi electroni. Întrucât un orbital p poate conține șase electroni în total, pentru ca un orbital p să fie plin, trebuie să existe trei forme de gantere care se blochează în centru.
Cloud Electron
Electronii prezenți în cochilii și sub-cochilii electronilor nu se înfășoară în jurul cochiliei într-o orbită predefinită. Electronii se mișcă într-un nor. De exemplu, subnivelul s are doi electroni maxim într-o formă sferică. Cei doi electroni nu se rotesc în jurul marginii sferei; ele pot fi prezente oriunde în interiorul formei sferice, în orice moment. De fapt, conform fizicii cuantice, electronii pot ieși în afara sferei.Forma sferică a sub-cochiliei s este doar locul cel mai probabil pentru a localiza electronii la un moment dat. Aceasta creează un nor de probabilitate asupra căruia electronul poate fi situat în orice moment. Acest lucru este valabil pentru toate cojile de electroni și sub-cochilii.