Conţinut
Hidroxidul de sodiu sau NaOH este un compus ionic care aparține unei clase de compuși numiți baze. Cunoscut și sub denumirea de lejios, găsește o mare varietate de utilizări în laboratoarele de chimie, industria chimică și construcții, printre alte aplicații. Următoarele patru efecte pot apărea pe măsură ce concentrația de hidroxid de sodiu în apă crește.
Ioni de hidroxid
Când NaOH se dizolvă în apă, se disociază în doi ioni: un ion de sodiu încărcat pozitiv și un ion hidroxid încărcat negativ (OH-). Numărul crescut de ioni de hidroxid din soluție crește concentrația ionilor de hidroxid din apă.
pH
Apa poate suferi o reacție numită autoprotoliză, prin care o moleculă de apă donează unui proton (un ion de hidrogen) altuia, ceea ce duce la formarea unui ion hidroxid (OH-) și a unui ion hidroniu (H3O +). Această reacție poate fi, de asemenea, inversată, deoarece ionii de hidroxid acceptă un atom de hidrogen din ioni de hidroniu pentru a forma o moleculă de apă. În apa pură, această reacție în două sensuri este în echilibru, astfel încât concentrația de ioni de hidroxid și hidroniu în apă este egală. Jurnalul negativ al concentrației ionilor de hidrogen se numește pH; apa pură are un pH de 7. Ionii de hidroxid din hidroxidul de sodiu dizolvat perturbă acest echilibru; deoarece hidroxizii suplimentari acceptă protonii de la ionii de hidroniu, ei scad concentrația ionilor de hidrogen, crescând astfel pH-ul. Adăugarea mai mult de hidroxid de sodiu va crește pH-ul apei sau îl va face mai bazic.
Neutralizare
O bază precum hidroxidul de sodiu poate reacționa cu un acid pentru a-l neutraliza. În acest tip de reacție, ionul hidroxid va accepta un proton din acid pentru a forma o moleculă de apă (H2O). Adăugarea de hidroxid de sodiu la o soluție de acid poate neutraliza o parte din acid din apă.
Tamponare
Un tampon este o soluție care prezintă o modificare mică a pH-ului atunci când se adaugă un acid sau o bază. O soluție concentrată de hidroxid de sodiu acționează ca un tampon (deși unul foarte alcalin), deoarece adăugarea unor cantități mici nu va modifica pH-ul semnificativ - acidul va reacționa doar cu hidroxidul de sodiu care era deja prezent în apă, iar pH-ul va nu se modifică semnificativ, deoarece pH-ul este o scară logaritmică.