Conţinut
Temperatura este unul dintre mai mulți factori care afectează gazul (de exemplu, bule) din soluție. Alți factori sunt presiunea atmosferică, compoziția chimică a soluției (de exemplu, săpun), moliciunea sau duritatea apei și tensiunea superficială. Pentru băuturile carbogazoase, cum ar fi șampania, care este fermentată în sticle în beci reci, o creștere rapidă a temperaturii provoacă forță explozivă atunci când pluta este apărută.
Gaze în soluție
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesPe măsură ce temperatura crește, solubilitatea gazului în soluție scade. Pentru dioxidul de carbon dizolvat, asta înseamnă că o soluție care se încălzește de la 30 până la 60 de grade Celsius poate reține jumătate din cantitatea de gaz. Explicația acestui fenomen este că temperaturile mai ridicate duc la mai multă energie cinetică și, prin urmare, mai multă presiune de vapori și ruperea legăturilor intermoleculare. Conform legii Henrys, o solubilitate în gaz într-un lichid este direct proporțională cu presiunea gazului de deasupra suprafeței soluțiilor; astfel, cu cât este mai puțin presiunea atmosferică, cu atât este mai puțin gaz în soluție.
Bule de săpun
Bulele de săpun au tendința de a apărea în apă mai caldă. Motivul este că tensiunea superficială scade odată cu creșterea temperaturii și pe măsură ce cantitatea de săpun scade. De asemenea, bula este supusă evaporării la temperaturi mai ridicate; pe măsură ce apa se transformă în vapori, bula se sparge mai ușor. Conform principiului Bernoullis, presiunea afectează longevitatea bulelor: cele produse într-o zi noroasă, caldă și umedă vor apărea mai devreme decât cele formate într-o zi rece, senină, când există o presiune atmosferică mai mică. Un expert în bule sugerează înghețarea soluției înainte de a o utiliza pentru a încetini timpul de evaporare.
Gustul soluțiilor cu bule
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesBăuturile carbogazoase (precum soda pop, berea și șampania) sunt îmbuteliate sub presiune pentru a crește cantitatea de dioxid de carbon dizolvat în soluție, după cum explică Elmhurst Colleges Virtual Chembook. Deschidând pur și simplu sticla scade presiunea de deasupra soluției, care se aruncă și începe să scurgă de efervescență de dioxid de carbon. Cu cât temperatura exterioară este mai ridicată, cu atât este mai rapidă pierderea dioxidului de carbon dizolvat. Când soda este lăsată să se aplaneze, nu numai că își pierde bulele de dioxid de carbon, dar și gustul. Același lucru se întâmplă și cu apa care este fiartă - și ea își pierde gustul împreună cu gazul din soluție, în acest caz, oxigenul.
Aplicații
Pentru îndepărtarea solidelor, grăsimii, uleiului și a altor deșeuri suspendate din apă, aer dizolvat sau gaz, flotarea este utilizată pe scară largă. Bulele de aer microscopice se unesc cu particulele în suspensie și le aduc la suprafață, de unde pot fi îndepărtate. În scufundări, controlul formării bulelor de azot în corpul scafandrilor, pe baza schimbărilor de temperatură și presiune, este esențial pentru prevenirea expansiunii fatale a bulelor de gaze cu azot. Astfel, modelul cu bule cu gradient redus a fost dezvoltat ca un algoritm pentru decompresie sigură în timp ce se ridică la suprafața apelor.