Conţinut
Electroliza este procesul utilizat pentru separarea apei (H2O) în gazele componente ale acestuia, oxigenul (O2) și hidrogenul (H2). Aparatul pentru electroliză este ușor de asamblat, ceea ce îl face un proiect comun de târg științific. Deoarece apa singură nu este un bun conductor de electricitate, de obicei se adaugă un electrolit pentru a forma o soluție care să faciliteze reacția.
Putere
Electroliza necesită o sursă de curent electric DC. Pentru un târg științific sau pentru un experiment acasă, o baterie cu lanternă de 6V sau 12V funcționează cel mai bine. O sursă mai mare de energie prezintă un risc de șoc electric sever, iar o sursă mai mică de energie va încetini prea mult reacția. Veți avea nevoie de o lungime de fir și un electrod pentru bornele pozitive și negative, dimensionate pentru sursa de alimentare. Un cui de opt bani va funcționa ca un electrod cu o baterie de 12V.
Apă
Apa singură nu va conduce electricitate. Un electrolit, care este un produs chimic care se va descompune în ioni pozitivi și negativi în soluție, va permite circulația electrică prin soluție mai ușor. Laboratoarele de chimie folosesc adesea hidroxid de sodiu (NaOH), care se separă în ioni de Na + și OH, dar multe săruri comune vor funcționa. Nu folosiți totuși o sare de cloră, cum ar fi clorura de sodiu (NaCl) - sare de masă - deoarece acest lucru va duce la un gaz mortal de clor în experimentul de electroliză. Concentrația va varia în funcție de electrolitul pe care îl alegeți. Puteți efectua o serie scurtă de teste pentru a găsi concentrația de electroliți care produce cele mai bune rezultate.
Înființat
Umpleți o cadă mică cu soluția de electrolit și apoi umpleți două sticle. Pentru o baterie de 6 V, vor funcționa sticle de sodă de 20 de uncii, dar pentru o baterie de 12 V, ar trebui să folosiți sticle de sodiu de doi litri sau recipiente similare. Invertiți sticlele în cadă, având grijă să nu lăsați aerul să se scurgă. Propuneți-le sau susțineți-le, astfel încât să fie cel puțin la unghiuri de 45 de grade. Glisați un electrod în fiecare sticlă și executați firul conectat în afara tubului către baterie sau sursa de alimentare. Nu conectați firele până nu sunteți gata să începeți experimentul.
Electroliză
După ce experimentul este gata, atașați firele la bornele bateriei. În jurul electrozilor se vor forma bule și vor începe să dislocă apa în sticle. Hidrogenul formează o dublă viteză a oxigenului, astfel că în curând sticla de hidrogen va fi clar de două ori mai plină de gaz decât sticla de oxigen. Mențineți firele conectate atât timp cât aveți nevoie, dar nu lăsați electrozii să fie expuși.