Conţinut
În timp ce atomii unui element există singuri, ei se combină adesea cu alți atomi pentru a forma compuși, cea mai mică cantitate fiind denumită moleculă. Aceste molecule pot fi formate prin legături ionice, metalice, covalente sau hidrogen.
Lipirea ionică
Legătura ionică are loc atunci când atomii câștigă sau pierd unul sau mai mulți electroni de valență, rezultând ca atomul să aibă fie o sarcină negativă sau pozitivă. Elementele precum sodiul care au învelișuri exterioare aproape goale vor reacționa, de obicei, cu atomi ca clorul care au învelișuri exterioare aproape pline. Când un atom de sodiu pierde un electron, încărcarea sa devine un +1; când un atom de clor câștigă un electron, încărcarea sa devine un -1. Prin legarea ionică, un atom al fiecărui element se va combina cu celălalt pentru a forma o moleculă, care este mai stabilă, deoarece are acum o încărcare zero. În general, legarea ionică are ca rezultat un transfer complet de electroni de la un atom la altul.
Lipire covalentă
În loc să piardă sau să câștige electroni, unii atomi împart în schimb electroni atunci când formează molecule. Atomii care formează legături prin această metodă, numiți legături covalente, sunt de obicei nemetale. Prin împărțirea electronilor, moleculele rezultate sunt mai stabile decât componentele lor anterioare, deoarece această legătură permite fiecărui atom să-și îndeplinească cerințele electronilor; adică electronii sunt atrași de nucleele fiecărui atom. Atomi cu același element pot forma legături covalente simple, duble sau triple, în funcție de numărul de electroni de valență pe care îi conțin.
Lipire metalică
Legătura metalică este un al treilea tip de legătură care apare între atomi. După cum îi spune și numele, acest tip de legătură apare între metale. În legătura metalică, mulți atomi împart electroni de valență; acest lucru se întâmplă, deoarece atomii individuali își țin doar electronii. Această abilitate a electronilor de a se deplasa liber între numeroși atomi, care oferă metalelor calitățile lor distinctive, cum ar fi maleabilitatea și conductivitatea. Această capacitate de a se îndoi sau de a fi modelată fără rupere apare deoarece electronii alunecă pur și simplu unul peste altul în loc să se separe. Capacitatea metalelor de a conduce energie electrică apare, de asemenea, deoarece acești electroni partajați trec cu ușurință între atomi.
Legătură de hidrogen
În timp ce legătura ionică, covalentă și metalică sunt principalele tipuri de legături utilizate pentru formarea compușilor și le conferă calitățile lor unice, legătura cu hidrogen este un tip de legătură foarte specializat care apare doar între hidrogen și oxigen, azot sau fluor. Deoarece acești atomi sunt mult mai mari decât un atom de hidrogen, electronii vor tinde să rămână mai aproape de atomul mai mare, oferindu-i o sarcină ușor negativă și atomului de hidrogen o sarcină ușor pozitivă. Această polaritate este cea care permite moleculelor de apă să se lipească între ele; această polaritate permite, de asemenea, apei să dizolve mulți alți compuși.
Rezultatele legăturilor
Unii atomi pot forma mai mult de un tip de legătură; de exemplu, metale precum magneziul pot forma legături ionice sau metalice, în funcție de faptul că celălalt atom este un metal sau non-metal. Rezultatul tuturor lipirilor este însă un compus stabil, cu un set unic de proprietăți.