PH-ul măsoară cantitatea de ioni de hidrogen dintr-o soluție. Soluțiile de bază au concentrații scăzute de ioni de hidrogen, în timp ce soluțiile acide au concentrații mari de ioni de hidrogen. PH-ul soluțiilor poate fi modificat prin adăugarea de acizi și baze. Acizii scad pH-ul în timp ce bazele cresc pH-ul. Dacă amestecați orb un acid cu apă, este puțin probabil să adăugați cantitatea corectă. Dacă puneți prea mult acid într-o soluție, va trebui să utilizați o bază pentru a ridica pH-ul încă o dată. Pentru a evita risipa de acizi și baze, utilizați un calcul simplu pentru a determina exact cât de mult acid aveți nevoie.
Obțineți un acid puternic, cum ar fi acidul clorhidric, acidul bromhidric și acidul nitric, respectiv HCl, HBr și HNO_3. Acizii puternici au o concentrație extrem de mare de ioni de hidrogen. Ionii de hidrogen fac o soluție acidă, în timp ce ionii de hidroxid au o soluție de bază.
Obține concentrația de ioni de hidrogen, cunoscută și sub denumirea de molaritate, în acidul tău puternic. Dacă nu aveți concentrația, probabil că veți avea pH-ul soluției. Dacă aveți pH-ul, convertiți de la pH la molaritate folosind următoarea ecuație:
Molaritate = 10 ^ -
Dacă aveți un număr mai mare de 1, probabil ați făcut o eroare. Cu toate acestea, dacă aveți un acid foarte puternic, pH-ul său poate fi mai mic de zero și să obțină o concentrație mai mare de 1. Această valoare rezultată este molaritatea soluției. Molaritatea este cantitatea de moli de acid per litru de soluție. De exemplu, dacă soluția dvs. are 0,5 molaritate, atunci există doar 0,5 mol de acid la 1 L. Calculați molaritatea utilizând această formulă:
Molaritate = moli de acid ÷ litri de soluție
Găsiți molaritatea eșantionului de apă utilizând aceeași metodă.
Conversiați valoarea dvs. de țintă în molaritate utilizând ecuația din pasul anterior.
Calculați cât de mult acid aveți nevoie pentru a obține nivelul de pH al valorii dvs. țintă. Elaborați acest lucru folosind următoarea formulă:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
În această ecuație, „M_1” este molaritatea acidului, „V_1” este volumul soluției acide, „M_2” este molaritatea apei și „V_2” este volumul apei. Convertirea acestei ecuații pentru a rezolva „V_1” produce următoarea ecuație:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).