Conţinut
Oamenii de știință se bazează pe titrarea directă pentru a găsi cantitatea de substanță dintr-o soluție cu reacții chimice. Atunci când este efectuat corect, acest proces poate descrie foarte precis cantitățile chimice folosind acizi specializați și articole de sticlă de laborator. Pentru ca titrarea să funcționeze corect, ultimul complex trebuie să se formeze suficient de rapid pentru ca oamenii de știință să-l analizeze.
Definiție
Titrarea directă este o modalitate de a determina conținutul unei substanțe cantitativ. Oamenii de știință pot fi conștienți de un agent reactant, dar nu știu cantitatea reactantului. Titrarea directă se bazează uneori pe indicatori care răspund materialului analizat, numit analit. Alteori, metodele se bazează pe utilizarea de ioni metalici adăugați, care sunt atomi individuali sau molecule ale unui tip specific de metal.
Acidul etilenediaminetetetic și metoda potențiometrică
Tehnicienii pot efectua titrarea folosind acid etilenediaminetetetic cu indicatori de ioni metalici. Această metodă nu funcționează în toate situațiile, deoarece reacția este uneori atât de lentă încât titrarea devine nerealistă. Ionul de metal folosit trebuie să aibă o stabilitate mai mică decât analitul. O altă metodă de titrare directă este metoda potențiometrică, utilizată pentru detectarea punctelor finale cu ioni metalici care au electrozi disponibili. Punctul final este punctul în care se încheie procesul de titrare.
Titrare complexă
Pentru titrare complexometrică, oamenii de știință utilizează acizi aminopolicarboxilici pentru a identifica metalele. Se formează complexe colorate și oamenii de știință folosesc datele colectate de la această formațiune pentru a determina cantitatea de analit. Metoda directă de titrare complexometrică implică utilizarea unei soluții metalice cu sare titrată cu o soluție compusă complexantă. Soluțiile compuse complexe conțin atomi sau compuși care formează complexe cu alți atomi sau compuși. Oamenii de știință găsesc punctul de echivalență dintr-un indicator adăugat. Punctul de echivalență este atunci când titrantul adăugat este stochiometric egal cu analitul. Stoichiometria implică echilibrarea reacțiilor chimice.
Soluție de burete
Titrarea directă se numește „directă”, deoarece omul de știință abordează direct punctul final. Titrantul intră în soluție prin picături din biuretă, astfel că picătura finală nu depășește punctul final. Cu titrare directă, oamenii de știință tratează o substanță solubilă conținută într-o soluție, care este conținută într-un vas numit titrat. Soluția standardizată se numește titrant. Punctul final este determinat instrumental sau vizual cu ajutorul unui indicator. Oamenii de știință adaugă titrant la bureta corectă, o bucată de sticlă verticală și cilindrică cu un robinet de precizie care eliberează cantități mici de lichid la cantități specifice. Oamenii de știință umplu bureta cu o capacitate de 30 până la 100 la sută.