Conţinut
Solidele cristaline conțin atomi sau molecule într-un afișaj de zăbrele. Cristalele covalente, cunoscute și sub numele de solide de rețea și cristale moleculare reprezintă două tipuri de solide cristaline. Fiecare solid prezintă proprietăți diferite, dar există o singură diferență în structura lor. Acea diferență are în vedere diferitele proprietăți ale solidelor cristaline.
Lipire covalentă
Cristalele covalente prezintă legături covalente; principiul potrivit căruia fiecare atom de pe zăbrele este legat covalent la fiecare alt atom. Legătura covalentă înseamnă că atomii au o atracție puternică unul față de celălalt și sunt ținuți în loc de acea atracție. Solidele de rețea înseamnă că atomii formează o rețea cu fiecare atom conectat la alți patru atomi. Această legătură creează efectiv o moleculă mare care este bine împachetată împreună. Această caracteristică definește cristale covalente și le face structurale diferite de cristalele moleculare.
Lipire moleculară
Cristalele moleculare conțin fie atomi, fie molecule, în funcție de tipul de cristal, la fiecare loc de zăcământ. Nu au legături covalente; atracția este slabă între atomi sau molecule. Nu există legături chimice ca în cristalele covalente; forțele electrostatice dintre atomi sau molecule țin cristalul molecular împreună. Această diferență face ca cristalele moleculare să fie ținute la distanță între ele și să fie ușor despărțite.
Exemple
Exemple de cristale covalente includ diamante, cuarț și carbură de siliciu. Toate aceste cristale covalente conțin atomi care sunt bine împachetate și greu de separat. Structura lor diferă foarte mult de atomii din cristale moleculare, cum ar fi apa și dioxidul de carbon, care sunt ușor separate.
Punct de topire
Diferențele de structură între cristale covalente și cristale moleculare fac ca punctele de topire ale fiecărui tip de cristal să difere. Cristalele covalente au puncte de topire ridicate, în timp ce cristalele moleculare au puncte de topire reduse.