Conţinut
Vaporizarea și evaporarea sunt motivele pentru care apa fierbe într-un vas și de ce gazonele au nevoie de udări mai frecvente în timpul verii. Evaporarea este un tip de vaporizare care apare aproape peste tot. Evaporarea este mult mai frecventă decât alte tipuri de vaporizare, cum ar fi fierberea.
Definiție
Odată cu vaporizarea, un element sau compus se transformă dintr-o fază solidă sau lichidă într-o fază gazoasă prin aplicarea căldurii. Această transformare are loc fără a schimba compoziția chimică a substanței. Evaporarea este un tip de vaporizare care se produce atunci când un lichid se transformă într-un gaz în timp ce se află sub punctul de fierbere - temperatura în care apa începe să fiarbă.
Ciclu de apă
Evaporarea joacă un rol major în ciclul apei, unde soarele face ca apa să se evapore și să se ridice pe cer pentru a forma nori, care în cele din urmă se condensează și eliberează ploaia. Evaporarea este limitată, deoarece moleculele de lichid care se evaporă trebuie să fie localizate la suprafața apei și trebuie să aibă suficientă energie cinetică pentru a se evapora. Temperaturile ridicate, umiditatea scăzută și vântul pot crește evaporarea. Când apa exercită presiune asupra ei, apa se evaporă mai lent deoarece presiunea crește densitatea apei.
Evaporarea suprafeței
Odată cu evaporarea, numai nivelul superior al apei se transformă într-un gaz. Odată cu vaporizarea, toată apa se poate transforma în gaz. Creșterea căldurii determină adesea apa din fund să se transforme în gaz și să crească. Apa are o forță care acționează asupra acesteia pentru a menține moleculele de apă unite. Moleculele de la suprafață sunt constrânse doar de moleculele de apă de sub ele, astfel încât acestea sunt mai capabile să depășească constrângerile care ar ține alte molecule. Cu toate acestea, odată cu fierberea, moleculele de apă au atâta energie încât se mișcă suficient de repede pentru a depăși constrângerile puse de ele de către celelalte molecule de apă, determinând creșterea apei sub formă gazoasă.
Sisteme închise
În sistemele închise, cum ar fi o sticlă de apă, apa se va evapora doar într-un anumit punct. Unele molecule se evaporă și apoi ating marginile sticlei de apă. Apoi, se condensează și cad din nou în corpul apei. Presiunea de vapori crește în flaconul de apă până când presiunea atinge un anumit punct care descurajează evaporarea în continuare.
Dacă în schimb apa este fiartă, presiunea de vapori poate deveni suficient de puternică încât poate face ca sistemul închis să se deschidă dacă sistemul nu este suficient de rezistent pentru a rezista presiunii. Într-un sistem închis, apa are nevoie de o temperatură mai ridicată pentru ca presiunea gazului să atingă nivelul temperaturii înconjurătoare, determinând fierberea apei. Punctul de fierbere se bazează pe presiunea gazului care înconjoară apa. Când presiunea gazului care se evaporă produs de apă este egală cu presiunea gazului din jur, apa începe să fiarbă.
sublimare
Sublimarea este un alt tip de vaporizare. Unele solide se vor transforma imediat în gaze, fără a trece prin stadiul lichid. Sublimarea apare de obicei la temperaturi foarte ridicate, deși unele solide se sublimează, deoarece nu se transformă în formă lichidă decât la presiuni mari.