Conţinut
Luați puțin zahăr și aruncați-l în cafea sau ceai. Se amestecă și zahărul dispare. Această dispariție se referă la solubilitatea zahărului - adică la capacitatea sa de dizolvare, viteza cu care se dizolvă și cantitatea care se va dizolva într-o cantitate dată de lichid. Măsura cantității de zahăr într-o cantitate dată de lichid sau a concentrației sale se numește molaritate.
solut
Solubilitatea se referă la crearea unei soluții; două substanțe care devin una. Substanța care se dizolvă, în mod normal substanța mai mică, se numește solut. Zahărul atunci când este plasat în cafea este o soluție. Substanța mare este solventul, ca și cafeaua. Apa este un solvent frecvent. Solubilitatea se referă la puterile relative ale solutului și solventului. Cu cât este mai ușor să se desprindă solutele, cu atât este mai mare solubilitatea.
Dizolvare
Zahărul, sau C12H22O11, este un solid ținut împreună de legături între molecule. Aceste legături reprezintă forțe intermoleculare slabe. Când zahărul sub formă de solut se amestecă cu apa solventă, legăturile dintre molecule se rup și zahărul se dizolvă. Acesta este rezultatul interacțiunii dintre moleculele solutului și solventului și a energiei generate. Acest proces continuă până la punctul în care se dizolvă 1.800 de grame de zahăr într-un litru de apă. Pentru a măsura concentrația, utilizați moli de solut per litru de soluție; raspunsul este molaritatea.
Măsurare
Molaritatea, notată ca M, sau moli pe litru, este măsurată prin numărul de moli de solut împărțit la un litru de soluție. Masa unui solut este în mod normal exprimată în grame și trebuie transformată în alunițe. Aceasta necesită utilizarea unei rate de conversie sau a unui număr de grame pe aluniță, care diferă pentru fiecare solut. O aluniță este egală cu greutatea atomică a solutului. Un exemplu simplu este dioxidul de carbon sau CO2. Adăugați greutatea atomică de carbon plus de două ori greutatea atomică a oxigenului și totalul este numărul de grame de dioxid de carbon într-un aluniță.
Reguli de solubilitate
Bodner Research Web listează trei reguli de solubilitate pentru săruri care prezic dacă o anumită sare se va dizolva în apă. Ele implică utilizarea molarității ca măsurătoare a concentrației. Sărurile cu o concentrație minimă de 0,1 M se dizolvă în apă la temperatura camerei. Nici o dizolvare în apă la temperatura camerei nu are loc pentru săruri mai mici de 0,001 M. Soluțiile dintre cele două extreme prezintă o ușoară solubilitate.