Conţinut
Speciile chimice încărcate cunoscute sub numele de ioni sunt cruciale în multe aspecte diferite ale biologiei, industriei și științei. Un exemplu de ion important este atomul de hidrogen pozitiv, H +, care este responsabil pentru a face soluții acide. Electroliții și ionii sunt legați de un principiu de bază; electroliții sunt substanțele chimice din care se formează ioni.
ionii
În mod normal, un atom al unui element dat are un număr egal de protoni și electroni. Protonii sunt particulele grele, încărcate pozitiv, care se găsesc în nucleul interior al atomilor, în timp ce electronii sunt ușori și încărcați negativ și orbitează nucleul. Aceasta înseamnă că nu există nicio încărcare totală pentru atom. În unele cazuri, însă, un atom sau un grup de atomi poate pierde sau câștiga electroni și obține o încărcătură ca urmare. Aceste specii chimice încărcate sunt cunoscute sub numele de ioni.
electroliţi
Chimiștii folosesc termenul de electrolit pentru a se referi la orice compus chimic care produce ioni atunci când este dizolvat în apă. Acest lucru se întâmplă atunci când moleculele unei substanțe chimice se descompun, în esență, pe măsură ce substanța chimică se dizolvă, producând ioni încărcați, care sunt fragmente din molecula neutră inițială. Deoarece unele porțiuni de molecule de apă sunt ușor pozitive, iar altele ușor negative, apa tinde să fie în măsură să ajute acest proces prin strângerea în jurul ionilor încărcați și contribuind la îndepărtarea lor.
Tipuri de electroliți
Există două tipuri diferite de electroliți, pe baza gradului în care acești compuși se despart în soluție. Electroliții puternici se despart în întregime, fiecare moleculă fiind disociată în ionii săi. Un exemplu este sarea (NaCl), care se dizolvă pentru a produce ioni de sodiu (Na +) și ioni de clorură (Cl-). Acizii tari, cum ar fi acidul clorhidric (HCl) fac și acest lucru. Cu electroliți slabi, doar o fracțiune din compusul dizolvat se descompune în ioni; restul rămâne intact. Un exemplu de electrolit slab este acidul acetic, CH3COOH.
Aplicații electrolitice
Deoarece ionii au multe aplicații importante, rezultă că există la fel de multe utilizări pentru electroliții care fac acei ioni. Corpul uman folosește electroliți cum ar fi sarea pentru a produce ioni (cum ar fi sodiu) care sunt esențiali pentru diverse procese metabolice care susțin viața. Soluțiile de electroliți care conduc la ioni de zinc și cupru găsesc aplicații în bateriile unde conduc curent. Diverse electroliți care sunt, de asemenea, acizi și baze - atât slabe, cât și puternice - sunt foarte importante și au multe utilizări în industrie și știință, de la prelucrarea metalelor până la fabricarea altor substanțe chimice.