Conţinut
În chimie, conceptul de polaritate se referă la modul în care unele legături chimice duc la o partajare inegală a electronilor. Aceasta înseamnă că electronii partajați vor fi mai aproape de un atom într-o legătură decât de altul, ceea ce creează zone de încărcare pozitivă și negativă. Puteți utiliza diferența de electronegativitate a doi atomi pentru a prezice dacă formează legături polare, nonpolare sau ionice. Apa este un exemplu binecunoscut al unei molecule polare. Potrivit Universității din Arizona, "Apa are o sarcină parțială negativă în apropierea atomului de oxigen - și sarcini parțiale pozitive în apropierea atomilor de hidrogen".
Desenați structura Lewis a moleculei. Notează fiecare element din moleculă.
Căutați fiecare element din moleculă într-un tabel cu electronegativitate și notați electronegativitatea lor.
Scade electronegativitatea unui atom într-o legătură de la celălalt. Ia valoarea absolută. O diferență de la 0,0 la 1,2 este nepolară. O diferență de 1,2 la 1,8 este polară. O diferență de 1,8 și mai sus este ionică.
Repetați pasul 3 pentru fiecare legătură din moleculă.
Desenați o săgeată lângă fiecare legătură polară. Îndreptați vârful spre atomul mai electronegativ. Dacă toate săgețile indică un centru comun, molecula este nepolară. Dacă nu, molecula este polară.