Conţinut
Descrierea stărilor electronilor din atomi poate fi o afacere complicată. Ca și cum limba engleză nu ar avea cuvinte pentru a descrie orientări precum „orizontală” sau „verticală” sau „rotundă” sau „pătrată”, lipsa terminologiei ar duce la multe neînțelegeri. Fizicienii au nevoie, de asemenea, de termeni pentru a descrie dimensiunea, forma și orientarea orbitalelor electronilor într-un atom. Dar în loc să folosească cuvinte, ei folosesc numere numite cuantice. Fiecare dintre aceste numere corespunde unui atribut diferit al orbitalului, ceea ce permite fizicienilor să identifice orbitalul exact pe care doresc să-l discute. Ele sunt, de asemenea, legate de numărul total de electroni pe care un atom le poate ține dacă acest orbital este carcasa sa exterioară sau valența.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Determinați numărul de electroni folosind numerele cuantice, mai întâi numărând numărul de electroni din fiecare orbital complet (bazat pe ultima valoare complet ocupată a numărului cuantic de principiu), apoi adăugând electroni pentru subselecturile complete ale valorii date a principiului număr cuantic și apoi adăugarea a doi electroni pentru fiecare posibil număr cuantic magnetic pentru ultima subsferă.
Reduceti 1 din primul sau principiul numar cuantic. Deoarece orbitalii trebuie să se completeze în ordine, acest lucru vă spune numărul de orbitali care trebuie să fie deja plini. De exemplu, un atom cu numerele cuantice 4,1,0 are un număr cuantic principal de 4. Aceasta înseamnă că 3 orbitali sunt deja plini.
Adăugați numărul maxim de electroni pe care îi poate reține fiecare orbital complet. Înregistrați acest număr pentru utilizare ulterioară. De exemplu, primul orbital poate ține doi electroni; al doilea, opt; iar al treilea, 18. Prin urmare, cele trei orbitale combinate pot conține 28 de electroni.
Identificați subshell-ul reprezentat de al doilea, sau unghiular, număr cuantic. Numerele de la 0 la 3 reprezintă subsehele „s”, „p”, „d” și, respectiv, „f”. De exemplu, 1 identifică o subsferă "p".
Adăugați numărul maxim de electroni pe care le poate conține fiecare subsferă anterioară. De exemplu, dacă numărul cuantic indică o subsferă „p” (ca în exemplu), adăugați electronii în subsolul „S” (2). Cu toate acestea, dacă numărul dvs. cuantic unghiular a fost „d”, ar trebui să adăugați electronii conținuți atât în subseheliile „s”, cât și „p”.
Adăugați acest număr la electronii conținuți în orbitalii inferiori. De exemplu, 28 + 2 = 30.
Determinați cât de multe orientări ale subsolului final sunt posibile determinând intervalul de valori legitime pentru cel de-al treilea număr sau un număr cuantic magnetic. Dacă numărul cuantic unghiular este egal cu "l", numărul cuantic magnetic poate fi orice număr între "l" și "l", inclusiv. De exemplu, când numărul cuantic unghiular este 1, numărul cuantic magnetic poate fi 1, 0 sau −1.
Numărați numărul de orientări posibile ale subshellului și incluzând cel indicat de numărul cuantic magnetic. Începeți cu cel mai mic număr. De exemplu, 0 reprezintă a doua orientare posibilă pentru sub-nivel.
Adăugați doi electroni pentru fiecare dintre orientări la suma de electroni precedentă. Acesta este numărul total de electroni pe care un atom le poate conține prin acest orbital. De exemplu, de la 30 + 2 + 2 = 34, un atom cu o coajă de valență descrisă de numerele 4,1,0 deține maximum 34 de electroni.