Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Conceptul de alunițe
- Masa solutiei si masa molara
- Mole of Solute
- Calcularea molarității
Într-o soluție, solutul este componenta minoră care este dizolvată în solvent. De exemplu, sarea este solutul într-o soluție de apă sărată, iar izopropanolul sau etanolul este solutul într-o soluție de alcool frecat. Înainte de a prepara alunițe de solut, trebuie să înțelegeți ce este o aluniță.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Numărul de moli de solut = masa de solut ÷ masa molară de solut, unde masa este măsurată în grame și masa molară (definită ca masa unui mol a unei substanțe în grame) este măsurată în g / mol.
Conceptul de alunițe
Un aluniță (prescurtat la mol) este un număr foarte mare utilizat pentru măsurarea unităților (atomi, electroni, ioni sau molecule), care este egal cu 6.022 x 10 ^ 23 (același număr de particule ca și atomi în 12 grame de carbon -12). Aceasta este cunoscută ca numărul lui Avogadro sau a constantei Avogadro.
Masa solutiei si masa molara
Numărul de moli de solut = masa de solut ÷ masa molară de solut, unde masa este măsurată în grame și masa molară (definită ca masa unui mol a unei substanțe în grame) este măsurată în g / mol. Dacă nu cunoașteți masa solutiei, cântărește-o pe o scară și înregistrează valoarea.
Pentru a găsi masa molară a solutului, consultați un tabel periodic. Dacă solutul este un singur element, calculați masa molară a acelui element. Dacă este format dintr-un mai mult de un element (adică un compus) calculați masa molară a compusului.
Fiecare element are o masă molară diferită. De exemplu, un mol de sodiu (Na) are o masă de 22,9898 g / mol. Un mol de clor (Cl) este 35,4530 g / mol. Dacă solutul dvs. este sarea de masă (NaCl), este un compus de sodiu și clor. Pentru a găsi masa molară de NaCl, adăugați masa fiecărui element. Rezolvați 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Mole of Solute
Spuneți că creați o soluție cu 200 de grame de sare de masă. O aluniță este egală cu masa molară a solutului, care este de 58,4538 grame. Împărțiți masa solutului la masa molară pentru a obține numărul de moli de solut. În acest caz, calculați 200: 58 = 3.4483 moli de solut.
Calcularea molarității
Când cunoașteți moli de solut, puteți calcula molaritatea (M), concentrația unei soluții exprimată ca număr de moli de solut per litru de soluție. Pentru a calcula molaritatea, trebuie să cunoașteți volumul total de soluție, precum și numărul de moli de solut. Împărțiți numărul de moli de solut la numărul de litri de soluție. De exemplu, dacă aveți 3,4483 moli de sare de masă în 10 litri de apă, calculați 3,4483 ÷ 100 = 0,0345. Molaritatea este de 0,0345 M.