Într-o reacție chimică, delta H reprezintă suma căldurilor de formare, măsurate în mod obișnuit în kilojoule per mol (kJ / mol), din produse minus suma celor reactanți. Litera H în această formă este egală cu o cantitate termodinamică numită entalpie, reprezentând conținutul total de căldură al unui sistem. Entalpia, măsurată în joule (J), este egală cu energia internă a sistemelor, plus produsul presiunii și volumului. Litera greacă delta arată ca un triunghi și este folosită în ecuațiile chimice pentru a reprezenta schimbarea. Calcularea deltei H presupune echilibrarea reacției, adăugarea căldurilor de formare și găsirea diferenței dintre căldurile de formare ale produselor și cele ale reactanților. Această metodă presupune o presiune constantă în interiorul sistemului.
Echilibrați reacția chimică asigurându-vă că aveți același număr de atomi ai fiecărei molecule pe părțile reactante și ale produsului ecuației. Într-un exemplu simplu în care apa și carbonul reacționează pentru a forma monoxid de carbon și hidrogen gaz, ecuația echilibrată arată astfel: H2O + C -> CO + H2. Observați că există același număr de atomi de hidrogen, oxigen și carbon pe laturile din stânga (reactant) și din dreapta (produs) ale ecuației.
Căutați căldurile de formare pentru compușii din ecuația dvs. În majoritatea cărților de chimie există numeroase tabele de referință pentru formare, iar aceste informații pot fi găsite și printr-o simplă căutare online. Căldura de formare pentru H2O lichid este –285,83 kJ / mol, iar pentru CO este –110,53 kJ / mol, iar căldurile de formare pentru elementele H2 și C sunt ambele 0 kJ / mol. Dacă aveți o reacție cu mai multe molecule dintr-un compus dat, înmulțiți valoarea căldurii formării cu numărul de molecule ale acelui compus din reacția dvs.
Adăugați împreună căldurile de formare pentru reactanți, H2O + C, care este –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Se adaugă împreună căldurile de formare pentru produse, CO + H2, care este –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –1,55 kJ / mol.
Se scade suma încălzirilor de formare a reactanților din cea a produselor pentru a determina delta H: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.