Conţinut
Încărcarea electrică pe un ion de metal de tranziție se referă la numărul de electroni pe care i-a pierdut față de alți atomi într-o reacție chimică. Pentru a determina sarcina pe un atom de metal de tranziție dat, trebuie să luați în considerare ce element este acesta, sarcinile celorlalți atomi din moleculă și sarcina netă asupra moleculei în sine. Sarcinile sunt întotdeauna numere întregi, iar suma tuturor sarcinilor atomice este egală cu sarcina pe moleculă.
Mai multe state de oxidare
Când un atom pierde electroni într-o reacție chimică, un chimist numește acest proces de oxidare. Sarcina pe un atom de metal de tranziție este egală cu starea sa de oxidare și poate varia de la +1 la +7. Metalele de tranziție pot pierde electroni mai ușor decât alte elemente, deoarece au electroni instabili în orbitalele lor exterioare. Unele stări de oxidare sunt mai frecvente decât altele pentru diferite metale de tranziție, deoarece aceste stări sunt relativ stabile. De exemplu, fierul sau Fe are posibile stări de oxidare de +2, +3, +4, +5 și +6, dar stările sale de oxidare comune sunt +2 și +3. Atunci când formulele pentru metale de tranziție sunt scrise, numele metalului de tranziție este urmat de un număr roman al stării sale de oxidare în paranteze, astfel încât FeO, în care Fe are o stare de oxidare de +2, este scris ca fier (II) oxid.
Compuși neutri
Puteți determina cu ușurință încărcarea ionilor de metal de tranziție în compuși neutri, atât timp cât cunoașteți starea de încărcare sau de oxidare a atomilor care sunt parteneri cu metalul de tranziție. De exemplu, MnCl2 conține doi ioni de clor, iar ionul de clor este cunoscut a avea o încărcare sau o stare de oxidare de -1. Doi ioni clorură se adaugă până la -2, ceea ce vă spune că manganul din MnCl2 trebuie să aibă o încărcare de +2 pentru a face compusul neutru.
Complexe încărcate
Ionii de metal de tranziție se pot combina cu alte tipuri de atomi pentru a forma complexe moleculare încărcate pozitiv sau negativ. Un exemplu de astfel de complex este ionul de permanganat, MnO4–. Oxigenul are o stare de oxidare sau o încărcare de -2, și astfel cei patru atomi de oxigen se ridică la o încărcare de -8. Deoarece sarcina totală a ionului de permanganat este –1, manganul trebuie să aibă o taxă de +7.
Compuși solubili
Compușii de metale neutre de tranziție, solubili în apă, au o încărcare de +3 sau mai puțin. O stare de oxidare mai mare de +3 fie determină precipitarea compusului, fie determină reacția ionului de metal de tranziție cu apa pentru a genera un ion complexat cu oxigen. De exemplu, un compus cu vanadiu în starea de oxidare +4 sau +5 va reacționa cu apa pentru a forma un ion compus dintr-un atom de vanadiu (IV) și un atom de oxigen cu o sarcină de +2 sau un ion compus dintr-un vanadiu ( V) atom cu doi atomi de oxigen și o sarcină de +1.